高考化学重难点手册之选修模块专题三晶体结构含解析

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1、晶体的结构分析是新课标高考的热点。试题的类型主要有两种类型：一是根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式；二是根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积。解答以上两种类型题目的关键是确定一个晶胞中含有微粒的个数。1.晶体类型与结构、性质关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以rti晶体的特征性质來判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。比较四种晶体类型2.如何

2、比较物质熔、沸点高低(1)由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。①一般规律：原子晶体〉离子晶体>分子晶体如：SiO2>NaCl>CO2(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO>SiO2②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如：金属石>金刚砂>晶体硅原因rC-cNaCl④分子晶体，分子间范徳华力越强，熔、沸点

3、越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如：F2

4、清楚看到NH3、HF的沸点高得“反常J也是因为分子间存在氢键。o出0分子间氢键：H氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子问形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高，在极性溶剂屮，若溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则可使熔解度增大。如NH3极易溶于水就与此有关.除上述几种物质外，在醇、竣酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键。①金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小、金属键越强，熔、沸点越高。如：Na液>气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属

5、分子品体（Hg除外）。如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子.因为相互间的作用力范德华力，而并非共价键。2.金属键理论化和晶体的紧密堆积结构解释。简要说明见下图：银白色、光泽Z、/外电场作用，定向移动-导电性金属阳离子自由电子V7传递执传强烈相互作用1<人久iA*?I<电子与离r碰撞导热性交换能虽形成晶体时倾向于紧密结构较大密度金属原子.L失去价电子吸收光又大多反射金属键金属离子半径大小核电荷数人小价电了数多少多外力作用遲间有相对滑动但仍保持金属键作用'延展性熔.沸点高低硕度大小注意：温度升高対金属、电解

6、压溶液导电性影响是不同的。在金属晶体屮原子或离子不是静止不动，而在品格结点上作较小幅度振动，这种振动对电子流动起着阻碍作用，加上阳离子对电子的吸引，电子运动便受到更多阻力，因而升温，金属电阻加大，导电能力下降。在电解压溶液中，导电微粒是自由移动离子，升温有利于加快运动，导电性增强。4.典型晶体的结构特征（1）离子晶体CsClNaCl离子配位数8:86:6一个晶胞中含阳离子和阴离子数1,14,4晶胞构型立方体立方体重点掌握NaCl晶体结构，它还具有的特征：①一个Na*周围等距且最近的C「有6个，此6个C1一连线形成的空间儿何体

7、为正八而体,Na*位于其中心。②一个Nf周围等距且最近的Nf有12个。如何计算离子品体中不同部位的离子对品胞的贡献？体心（内）系统数1面心棱上角顶£££248棱（各1个）1+12X丄=4411—x6+—x8=428计算NaCl晶体微粒数：NaS体心（1个）cr：面心（各1个）角顶（各1个）（2）晶胞中微粒个数的计算构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构屮具有代表性的最小重复单位叫晶胞。位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒

8、，实际提供给品胞的只有1/2；位于品胞中心的微粒，实际提供给品胞的只有1。（3）金刚石和石墨的比较石姜体构晶结正四面体空间网决晶体平面层状正六边形结构层间以范籍华力结合晶«类型晶体外形原子晶■体正八而体层内1原子晶体"1沪△刑a/+层间一分子晶•体J血口型日余鳞片状碳碳键长<熔点<二破度很