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1、咼考题1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5・出0和Fe3O4,还有少量F5O3、FeO>CaO.AI2O3和SiO?等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：（1）写出Mg2B2。5・出0与硫酸反应的化学方程式o为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加出。2溶液，作用是o然后再调节溶液的pH约为5,目的是o（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸
2、为原料可制得硼氢化钠（NaBH。），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为o（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程O2.电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为,电解过程屮Li4•向电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钻渣［含Co（OH）3、Fe（OH）3等］制备钻氧化物的工艺流程如下：®H2SO4②NaqSOqNaC103,02(NH4)2C2O
3、4譎溶解还原a纯化处理ACoSO4溶液Coc?o4沉淀沉钻钻氧化合物铁渣Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为,在空气中锻烧CoGOa生成钻氧化物和C02,测得充分锻烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344LC标准状况)，则钻氧化物的化学式为。1.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的勻色颜料。(1)实验室利用反应TiCh(s)+2CCI4(g)=TiCI4(g)+C02(g),在无水无氧条件下制备TiCb，实验装置示意图如下：BCDE有关物质性质如下表:物质熔点/°c沸点/°c其他ecu-2376与TiCl4互溶
4、TiCU-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E屮的试剂是-反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2—段时间后点燃洒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N?;②熄灭酒精灯；③冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是o⑵工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3.SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FcTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(1)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)90°C,FH2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺
5、流程如下：1硫酿1+冷却钛液1钛扶矿>(70XZ)试刑AM淹剌余的试刑A「FeSOjTHQ]结晶水解、过泛9or①酸洗②水洗HfTiOj"!①试剂A为o钛液I需冷却至70°C左右,若温度过高会导致产殆TiCh收率降低,原因是O②取少量酸洗后的H2TQ3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TQ3中存在的杂质离子是o这种H2TQ3即使用水充分洗涤，懒烧后获得的Ti02也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。1.利用废I口镀锌铁皮可制备磁性FesCU胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下：NaOH(aq)A~已知：Zn及其化合物的性
6、质与Al及其化合物的性质相似°请回答下列问题:^304胶体粒子（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有oA.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO,后续操作步骤是。（3）由溶液B制得FegOq胶体粒子的过程中，须持续通N2,其原因是。（4）FesCXi胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？（填“能”或"不能”），理由是（5）用重珞酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL,应准确称取gK2Cr2O7（保留4位
7、有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0g/mol）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有（用编号表示）。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（境'偏大'、“偏小”或“不变）1.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO?）、导电剂乙烘黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe_=LixC6o现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条
