高考化学重点突破综合测试题20

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1、第一部分专题一第三讲氧化还原反应[基础等级评价]1．(·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析：HClO中氯元素的化合价为＋1，N2O3中氮元素的化合价为＋3，均处于中间价态，因此，HClO、N2O3既有氧化性，又有还原性．答案：AC2．(·西安模拟)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移解

2、析：该反应中电子转移情况为：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol，D错误．答案：A3．(·莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列说法不正确的是(　　)A．反应①②都是氧化还原反应B．反应②是置换反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中每生成1molTi转移4mol电子解析：反应①中Cl2是氧化剂，C是

3、还原剂，反应②中TiCl4是氧化剂，Mg是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1molTi转移4mol电子，D正确．答案：C4．(·全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1解析：(NH4)2SO4强热分解的化学方程式为因此，反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶4＝1∶2.答案：B5．(·石家庄模拟)(1)请将下列五种物质：KBr、

4、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O.(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4；③若转移10mole－，则反应生成I2的物质的量为______．解析：(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原

5、剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O.(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16mol，KBr的计量数是1，得电子为6mol，则KBrO3―→Br2共得电子10mol，即Br2的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10mol电子，

6、则16KI～16e－～8I2　10　　y解得y＝5mol.答案：(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O(2)①1　②3　16　KI　9　③5mol[发展等级评价](限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)A．化合反应　　　　　　　　B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：所有的置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移；所有复分解反应都不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．答案：C2

7、．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是(　　)A．CO＋H2O(g)CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2解析：A项，氢元素的化合价从＋10，水作氧化剂，正确．答案：A3．下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点．有一个不同于其他三个反应的是(　　)A．Na2O2＋2Na===2Na2OB．KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OC．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D．2SO3＋S3SO2解析：A项反应中钠、氧元素化合

8、价均发生了变化，其他三个反应中均只有一种元素的化合价发生了变化．答