高考化学重点突破综合测试题6

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1、第一部分专题二第一讲原子结构与元素周期律[基础等级评价]1．(·东城模拟)月球含有丰富的He，下列关于He的说法不正确的是(　　)A．是一种核素　　　　　　B．原子核内有1个中子C．与He互为同位素D．比He少一个电子解析：He和He的核外电子数相等，都为2.答案：D2．(·唐山模拟)下列说法中错误的是(　　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．元素周期表中ⅢA族元素不都是金属元素D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同解析：阳离子核外电子层数比其元素所在周

2、期数小1，A错误．答案：A3．(·西安模拟)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X的非金属性最强B．X单质的熔点比Z低C．Z的氢化物的稳定性比Y强D．Y的最高正化合价为＋7解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S.三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H2S，C错误；F元素没有正化合价，D错误．答案：B4．(·江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

3、原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是(　　)A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；C元素的原子序数大于6，且在同周期主族元素中原子半径最大，故C为钠元素；D元素的合金是日常生活中的常用金属材料(如硬铝)，则D为

4、铝元素，第三周期元素E的单质常温下呈气态为Cl2，所以E为氯元素．原子序数小于6的A元素能形成气态单质，则A为氢元素．化合物HCl和NaCl中含有的化学键类型不同．答案：D5．(·天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和

5、2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．a．＋99.7kJ·mol－1　　　b．＋29.7kJ·mol－1c．－kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1解析：本题考查元素

6、推断、元素周期律、反应热的知识．由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素．(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大．(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨分子，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示．(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)．同主族

7、从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1mol硒化氢的反应热．答案：(1)O　第3周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34　H2SeO4　b[发展等级评价](限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g解析：Xn－中a表示质子数，b表示质量数，n－表示得到n个电子，则含有的

8、中子数为b－a，电子数为a＋n.1molXn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为g.答案：D2．下列叙述正确的是(　　)A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应解析：还