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《高考化学二轮复习收尾练习试题（含新题详解） 全套》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学反应与能量变化1.(2013-张家界质检)化学与社会、环境等密切相关。卜•列说法错谋的是()A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO?的排放C・所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能捉高空气质量【解析】垃圾应先进行无毒害处理。【答案】C2.(2013-淮安调研)卜•列有关能量的判断或表示方法止确的是()A.由C(s,石墨)^=C(s,金刚石)A//=+1.9
2、kJ-mol",可知：石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C・ft]H+(aq)+OH"(aq)=H2O(l)△//=—57.3kJ-mol"1,可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△//=—285.8kJ-mol1【解析】A项中的反应是吸热反应,生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳
3、定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高,放出的热量更多；C项中CHsCOOH电离时吸热,故最终放出的热量小于57.3kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H?(g)+O2(g)=2H2O(l)A^=・571.6kJmoL。【答案】A3.(2013-宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程屮的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()能量%反应物反应过程A.由图可知，该反应为放热反应B.该反应的焙变为厶H=—(E2—EJC.曲线b相对曲线a來说，改变的条件只能
4、是使用了催化剂D.该反应的发生条件一定是加热【解析】反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。【答案】D1.(2012•重庆高考)月井(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1molNH键所需的能量(灯)是()2N(g)i4H(g)»2O(g)AH,::•忸叽®:；AH1=534kJ/mol；i__i.N©2HAg)能址假想屮间物质的总反应物的总能fit牛成物的总船墩B.
5、391A.194C.516D.658【解析】由题图可知AZ/3=-(AH?・A//1)=・[・2752kJ/mol・(・534kJ/mol)]=+2218kJ/mol,断裂1molNH键所需能量二(2218kJ-500kJ•154kj)x
6、=391kJo【答案】B5・(2013-南昌调研)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=—221kJ/mol②稀溶液屮，H+(aq)+OH_(aq)=H2O(1)57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热的数值大于110.
7、5kJ/molB.①的反应热AH为221kJ/molC・浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为一57.3kJ/molD.稀酷酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【解析】碳的稳定氧化物是CO2/①中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol,A对；①的反应热为-221kJ/mol,B错；浓硫酸溶解过程中放热不应加“•”，C错；醋酸是弱电解质,其电离过程中吸热,D错。【答案】A6.(2013-长春市高三第一次调研)25°C、101kPa下，碳、氢气、甲
8、烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、A//=—2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+
9、o2(g)=CO(g)393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—571.6kJ/molC・CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)—890.3kJ/molD.
10、c6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)H=—1400kJ/mol【解析】A项中C的稳定氧化物为
11、CO2,C项和D项中H2O应为液态。【答案】B7.(2013-绍兴一中高三模拟)卜•列说法止确的是()A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH?0的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同C.己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=—qkJ-moP1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=—bkJmol则a>bD・已知：①C(s,石S)+O2(g)=CO2(g)△/
