高考化学二轮复习收尾练：化学反应与能量变化

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1、化学反应与能量变化1．(2013·张家界质检)化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【解析】　垃圾应先进行无毒害处理。【答案】　C2．(2013·淮安调研)下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH

2、＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1【解析】　A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较

3、高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1。【答案】　A3．(2013·宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)C．曲线b相对曲线a来

4、说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的发生条件一定是加热【解析】　反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。【答案】　D4．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　　　　　　　　　B．391C．516D．658【解析】　由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752kJ/mol－

5、(－534kJ/mol)]＝＋2218kJ/mol，断裂1molNH键所需能量＝(2218kJ－500kJ－154kJ)×＝391kJ。【答案】　B5．(2013·南昌调研)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/molB．①的反应热ΔH为221kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－

6、57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【解析】　碳的稳定氧化物是CO2，①中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol，A对；①的反应热为－221kJ/mol，B错；浓硫酸溶解过程中放热不应加“－”，C错；醋酸是弱电解质，其电离过程中吸热，D错。【答案】　A6．(2013·长春市高三第一次调研)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH

7、＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol【解析】　A项中C的稳定氧化物为CO2，C项和D项中H2O应为液态。【

8、答案】　B7．(2013·绍兴一中高三模拟)下列说法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－39