高考化学（全国通用）考前三个月（文档）第一部分专题3常考化学计算题型含解析

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1、第一部分㈠题复习篇专题3常考化学计算题型［高考关键词］物质组成、含量计算、化学式计算、滴定法、热重曲线、守恒法、关系式法。高考题型1化学计算常用方法■真题调研1.（2014-大纲全国卷，13）己知：将Cl?通入适量KOH溶液，产物屮可能有KC1、KC1O、KCIO3,且語話的值与温度高低有关。当n（KOH）=«mol时，下列有关说法错误的是（）A.若某温度下，反应后粽吉=11'贝U溶液中黑铝=¥B.参加反应的氯气的物质的量等于*anwlC.改变温度，反应中转移电了的物质的量久的范围：如molScW^molD.改变温度，产物中KCIO3的最大理论产量为*

2、zmol答案D解析A项，设反应后溶液中/7（C1）=11nmol,则舁（CIO）=“mol,根据氧化还原反应中电子守恒可知生成llnmolCl得llnmol电子住成A7molClO失去〃mol电子而生成1molClOi失去5mol电子，因此反应生成的CIO3应为2〃mol，正确；B项，由于产物中可能有KC1、KCIO、KC1O3,根据原子守恒可知，C1原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl?的物质的量为KOH的

3、,正确；C项，当只有KC1、KC1O生成时，11HO1C12参加反应转移lmol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为如mol,当只有KC

4、1、KCIO3生成时，根据电子守恒可知，有*的6生成了KCIO3，有彳的Cb生成了KC1，故转移电子右mol，正确；D项，当只有KC1、KCIO3生成时，产物中KCIO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有+的Cb生成了KC1O3,因此KCIO3的最大理论产量为jtzmol,错误。2.［2015-天津理综，10⑵①］FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl?高效，门腐蚀性小。为节约成本，工业上用NaCICh氧化酸性FeCb废液得到FeCl3o若酸性FeCl2废液屮c(Fe2+)=2.0X10_2molL_1

5、,c(Fe3+)=l.OXlO^mol-L'1,c(CP)=5.3X10■2molL_I,则该溶液的pH约为。答案2解析酸性溶液中c(OHJ忽略不计，根据电荷守恒，c(FJ・)X3+c(Fe2jX2+c(Hj二c(Cl'),溶液中氢离子的浓度是c(H+)=c(Cl'厂c(Fe2+)X2・c(Fe3+)X3=5.3X10Wl'1・2.0X10'2molL1X2-1.OX103mol-L'1X3=1.0X10'2mol-f1,所以pH=2O1.[2015-全国卷I,36⑹]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、卬染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯

6、离子浓度较人的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是6和少量CuO)为原料，采用硝酸钱氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：准确称取所制备的氯化亚铜样品陀,将其置于过最的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用tzmolL-1的K2CDO7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应屮Cr20r被还原为Ch。样站中CuCl的质量分数为答案沁％解析CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2+,FeCl3被还原为Fe2+,利用K2Cr2O7滴定Fe2+,根据电子得失守恒有：CuCHFeCl3-

7、K2Cr2O7,W(C

8、uCl)=^o.t-，X/,X10jLX6X99.5g-mo■-x⑹％=葺%■核心透析1.电荷守恒涉及溶液中离子浓度的讣算吋常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带止电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。如A12(SO』3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c(Al'+)+c(NH；)+c(H~)=2c(SO：—)+c(NOC+c(OH)注意一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H：OH"，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OFT,碱性溶液中常可忽略H*。如第2题，求溶液的pH,即是求溶液中c(H+),利用电荷守恒即可顺利作答。

9、1.原子(质量)守恒金属与氧化性酸反应的相关计算以及水溶液屮离了浓度人小判断常用到原了守恒法，找出要关注的原了(或原了团)，利川反应前后原了数冃、种类不变列出等式。如第1题B项，计算“参加反应的氯气的物质的最”,由于反应后C1原子存在于KC1、KC10、KCIO3中，故应联想到C1原子守恒。解此类题的一般步骤：第一步，分析题干中元索的变化情况；第二步，找出需耍用到的原子;第三步，根据题中反应前后的原子的物质的量，列出关系式进行计算。2.电子守恒氧化还原反应屮存在电子得失，氧化剂得到电了的总数等于还原剂失去电子的总数，即为得失电子守恒。用得失电子守恒法解

10、题的一般步骤：第一步，找出氧化剂、还原剂。如第3题中，氧化剂为K2Cr2O7,还原剂可看作Cu