高考复习之电解质离子反应

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1、电解质离子反应离子共存及推断［最新考纲］1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据：根据在水溶液中一或熔融状态下能否导电］化合物斗非电解质电解质强电解质弱电解质根据在水溶液中能否全部电离⑵电解质的强弱为物质类别的关系:强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离

2、的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡对逆、存在电离平衡举例强酸：HCkH2SO4、HNO3、HCIOkHBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSOnBaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S>H2CO3等弱碱：Nft•H20>Cu(OH)2等IW及少部分盐:(CH3C00)2Pb等【重点捉取】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶

3、液。本身电离而导电的化合物才是电解质,如MgCL、H2SO4、H2O是电解质,CO?、SO2、NH?的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的人小，决定于溶液屮自rti移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如曲SOq；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。2.电解质的电离电离是指电解质在状态一卜，离解成自由移动离子的过程。3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，

4、用“”连接。⑵多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离了电离情况不同。如NaHSOj溶液中：；NaHCOs溶液中：o【互动思考】1.判断正误，正确的划“丿”，错误的划“X”⑴强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO,投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分了()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2.今有

5、10种物质：①Cu②稀硫酸③HC1④NHs⑤空气⑥CO?©Hg®NaCl⑨CaCOs⑩Cb按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【例1】・(高考题组合)下列说法正确的是()oA.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H+4-COb"(2014•福建，10A)B.HC10是弱酸，但NaClO是

6、强电解质(2012•山东，8A改编)C.KClOs和S03溶于水后能导电,故KC103和S03为电解质(2013•重庆,2A)D.BaS0<的水溶液不易导电,故BaSO#是弱电解质(2013•天津，1D)【例2】.(2014•河南实验中学模拟)下列说法中，正确的是()。A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.口由移动离子数冃多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSOt在水溶液及熔融状态下均可电离出Nf、『、SOfD.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电[变式题组]1.下列物质是电解质

7、的是()oA.乙醇B.氢氧化钠固体C.氨水D.氯化钠溶液2•下列说法中正确的是()。A.氯化钠水溶液在电流的作用卞电离岀和CLB.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳屈于弱电解质C.硫酸锁难溶于水，但硫酸锁属于强电解质D.氧化钠在水中反应的离了方程式为4Na^+202■+2H20=4Na++40H_1.写出下列物质的电离方程式。(1)n2so)；⑵Ca(0H)2；(3)NHa■H2O；(4)NaCl；(5)NallSO,:(6)NallCO3；(7)NaHSO.(熔融)⑻Al20：1(熔融)o考点

8、二离子反应离子方程式1.离了反应(1)概念：的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发牛的条件：①发生复分解反应：生成的物质，如Al(0H)3,BaSOi；生成的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成的物质，如CO?、SO2、砒等。②发生氧化还原反应强氧化性物质+强述原性物质一弱氧化性物质+弱述原性物质如FeCh溶液与Cu反应的离了方程式为o③发生络合反应：如F£++3SCN_=Fe(SCN)3；AgOH+2NH3・出0=[>&(冊3)2]++0旷+2出02.