高考二轮化学总复习总结-专题限时训练8

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1、专题限时训练(八)水溶液中的离子平衡(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题6分，共66分)1.(2015-银川模拟)下列说法不正确的是()•••A.常温下，在0.1mol-L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H、v帧B.浓度为0」mobL_,的NaHCOs溶液：c(H2CO3)>c(COr)C.25°C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液屮的溶度积相同D.冰酷酸中逐滴加水，溶液的导电性、酷酸的电离程度、pH均先增大后减小答案：D解析：在0.1mol-L"'的HN

2、O3溶液中，由水电离出的c(H+)为10一门mol/Lv帧，A正确；浓度为0.1mol-L-1的NaHCOg溶液水解大于电离，c(H2CO3)>c(CO3_)B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。2.(2013-山东卷)某温度下，向一定体积0.1mol-L-1的醋酸溶液屮逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液屮pOH(pOH=—lg[OFF])与pH的变化关系如图所示，贝“)A.M点所示溶液的导

3、电能力强于Q点B.W点所示溶液中c(CH3COO_)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；图中N点pH>pOH,即c(H+)

4、,则溶液中c(OH_)=10~N点pH=b,则溶液中c(H+)=10_/,,即M与N点水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成酸酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pH=pOH,即c(H+)=c(OH"),溶液呈中性，故D错误。3.(2015•金华模拟)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)o下列有关该反应的推理不正确的是()A.该反应达到平衡时：c(Cu2+

5、)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mi?+)变大A.该反应平衡常数表达式：K=；常為答案：A解析：反应达到平衡时，c(Cu2+)和c(M『+)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2+)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn21)增大，C项正确；ATsp(MnS)=c(Mn2+)-c(S2~),Arsp(CuS)=c(

6、Cu2+)-c(S2_),所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=c(Mr?+)/c(Cu2+)=K,D项正确。1.(2015-临沂棋拟)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=4的氯化鞍溶液屮，c(H+)=c(NH3-H2O)=1X10-4mol-L_,B.pH=a的HC1溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+lC.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合：c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH_)D.pH相同的：①NaOH②NaClO两种溶液中水的电离

7、程度：©(②答案：D解析：氯化铁溶液中的电荷守恒为：c(H+)+c(NH4)=c(OH~)+c(CF),根据物料守恒可得：c(Cl■)=C(NH1)+c(NH3-H2O),二者结合可得：c(H+)=c(OH~)+c(NH3-H2O),故A错误；当a=6时，pH=6的HC1溶液稀释10倍后，其pH<7,不会等于7,故B错误；pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c(H+)>c(OH"),根据电荷守恒可得：c(F~)>c(Na+),则溶液中离子浓度大

8、小为：c(F_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH~),故C错误；氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①V②，故D正确。2.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的A.HA溶液加水稀释后,变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是(B.1()一7兀HA的电离常数心八=而二;(兀为滴定分数)C.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D.