高二化学复习一试题

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1、高二化学复习一東子质SH=1C=120=16Fe=56Cu=64个符合题目的选项)化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研了一步。下列说法正确的是()催化剂使水快速分解的同时放出大量热傑低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电2H2O===2H2+02-，转移电子数目为4Na度下均能自发进行的是()(g)+2H2O(1)△!•!=・196kJ-mol1;)=2N2O(g)AH=+163g)=2AgCl(s)AH=-254kJ*mol_1;(1)+O2(g)AH=+182kJemol'1

2、描述正确的是()o毙自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KC1饱和溶液i于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极,2e_^=Fe2+■化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e~+20H_=Mg(OH)2()、少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度:枳等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7的硫化盘溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱：1和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)作时电子、离子流动方

3、向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的()。牡Ttle-vTa

4、[b?ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离了阳离了阳离子阴离了阴离子6.关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是A.Fe电极作阳极，发生氧化反应B.C「向石墨电极做定向运动C.石墨电极反应：Fe3+3e=^=Fe电解D.电解池发生总反应：2Cr+2Fe3+^=Cl2T+2Fe2+7.现有0.4molf'HA溶液和0.2molL_1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。1()A.若HA的电离能力大于的水解能力，则有c(Na1)>c

5、(A_)>c(HA)>c(Hb)>c(CB.若A一的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH_)>ciC.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A~)+c(OH")D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A_)+c(HA)&某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li*导电固传电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4«下列说法正确的是A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电吋正极反应为：Li++LiMri2O4

6、+e—Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应J：Li'+e'==Li究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中PC.甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH_+4c=O2T+2H2OD.C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极12.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)=出(g)+1A(g)+B(g)^=^2C(g)AH>0,在h时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一曳13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，

7、一段时间后停止通电，AI、•列结论正确的是(压議反应IV:A(g)+B(g)^=±：2C(g)化性的气体，在标准状况下为2.24Lo下列说法正确的是()P2>P

8、，T]>T2T2>T1；或厶HVO,T2T!A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8g电源苣()-定能发生化学反应14、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分1支生有效碰撞立速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数旧快反应速率的原因是单位体积内有效

9、碰撞的次数增多乏应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大匕分子有合适取向时的有效碰撞.B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④所得滤液pH<7o下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.-<1.0x107mol/Lc(H)B.c(Na+)=c(HCO；)+c(COf)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4)=c(OH~)+c(HCO3)+2c(COr)D.c(Cr)>c(NH4)>c(HCO；)>c(CO3~)15、以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的n(e_)(g)(标准状况)的关系如

10、图所示.下列说法屮(忽略溶液体积变化)，正确的是(口图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极。则下列有关说法止确的是1的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小H,b极质量增加，d极附近滴加酚駄IllH®A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2moI/LB.电解后所得溶液中c(H+)