二氧化硫.ppt

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1、重点城市空气质量日报——日期：2009-12-28城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2009-12-28239可吸入颗粒物Ⅳ1中度污染上海2009-12-2869二氧化硫Ⅱ良南京2009-12-2872二氧化硫Ⅱ良苏州2009-12-2862可吸入颗粒物Ⅱ良南通2009-12-2844----Ⅰ优连云港2009-12-2880二氧化硫Ⅱ良扬州2009-12-28107可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染镇江2009-12-2862二氧化氮Ⅱ良杭州2009-12-28104可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1、硫单质⑴硫的存在游离态

2、：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）⑵硫的物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。⑶硫的化学性质①氧化性硫可与大多数金属反应2Na+S=Na2SFe+S=FeS△②还原性S+O2=SO2点燃2、二氧化硫⑴物理性质色味态：密度：熔沸点：溶解性：毒性：无色有刺激性气味的气体比空气密度大沸点-10℃，易液化易溶于水，1︰40有毒⑵化学性质①酸性氧化物回忆CO2的性质，利用同类物质的相似性推测SO2的性质。SO2+2NaOH=N

3、a2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3注意:能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅有CO2,还有SO2。思考:如何鉴别CO2与SO2?SO2+H2OH2SO3（可逆反应）H2SO3：二元弱酸，不稳定分解生成SO2，因此某些性质与SO2相似对比分析CO2与SO2：CO2与SO2同为酸性氧化物，性质相似，但分析可知CO2中C为最高价，而SO2中S为中间价态。因此我们可以在氧化性与还原性上区分两者。S的价态：-2、0、+4、+6SO2中S为+4价，因此既有氧化性又有还原性。②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性可被O2、X

4、2（卤素单质）、酸性KMnO4、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。△2SO2+O22SO3催化剂与氯水反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可以使溴水碘水褪色能使酸性KMnO4溶液褪色溴水、酸性KMnO4溶液通常可用于检验吸收SO2。④特性—漂白性SO2与氯水均使品红溶液褪色，但加热后SO2漂白后品红溶液恢复原来颜色，而氯水漂白后的无变化。实验:品红溶液中分别加入氯水、通入SO2，观察现象；分别加热，在观察现象。现象：实验：紫色石蕊试液中分别加入氯水、SO2现象：加入氯水，紫色石蕊试液先变红，后褪色；通入SO2，紫色石蕊试液变红不褪色SO2能

5、漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，漂白后的无色物质不稳定易分解，可恢复原色。品红试液可以检验SO2。在田间大棚里加工白银耳用硫熏蒸的银耳工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等三种漂白原理SO2漂白：化合漂白氯水(次氯酸)、Na2O2漂白：氧化漂白活性炭漂白：吸附漂白(物理变化)3、SO3无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O=H2SO4放出大量的热与CaO反应与碱反应氧化性小结：SO2还原性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸

6、与水反应用途思考：1、总结如何鉴别CO2和SO2?2、怎样除去CO2中的SO2?3、氯水、SO2均有漂白性，那么将等量的氯水、SO2混合后漂白性如何变化?