【化学】5.4.1《离子键》课件(人教大纲版高一下) .

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1、第一课时离子键Huaxuejian化学键ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567镧系锕系第四节化学键观察实验思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+17882Na+Cl-使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?2.离子键是一种什么性质的相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否

2、发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族

3、元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+F->Na+>Mg2+一.离子键：课堂练习练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17

4、C.11与17D.6与14(C)原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。Cl][HClH下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活

5、泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例课后探索与实践（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。（2）在氯化钠晶体中Na+与Cl-的个数比是几比几?晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？（3）在氯化钠晶体中与Na+最近且等距离的Na+有几个？（4）已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3，试计算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。资料：[教材116页]在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，

6、每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。