盘点高考化工题中条件选取成因

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1、盘点高考化工题中条件选取成因化工生产需要对外界条件如温度、浓度、压强、催化剂、溶液酸碱性等进行严格的控制。本文拟从化工生产条件选取的原因进行盘点分类总结，以利提高。❷一、控制化学反应速率的需要❷影响化学反应速率的外界因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体物质的表面积、光、放射性、超声波、电弧、强磁场、溶液酸碱性等，因此化工生产中经常利用上述条件的改变以控制反应速率。❷图1例1（2012年福建24）（2）化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。（试题经过删减，不相干的内容删去，下同）❷②某化学镀铜的

2、反应速率随镀液pH变化如图1所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法：。❷解析由图1可看出pH低于9时，该化学反应速率为0,故可调节电镀液的pH在8〜9之间即可使反应停止。❷答案：调节电镀溶液的pH在8〜9之间。❷二、控制反应物和生成物变化的需要❷某些化学反应需要在特定的条件下才易发生。例2（2012年四川29）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在图2所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反

3、应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。❷（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。❷②亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式：。❷图2解析有些物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关，故可通过调节溶液的pH以增强或减弱物质的氧化性或还原性使反应按设定方式发生。亚硫酸氢钙中+4价的S元素具有还原性，脱硫时控制浆液的

4、pH则是因为增强❷Ca（HSO❷3）❷2❷的还原性进而使其更易快速被氧化。❷答案：Ca（HS0❷3）令2+0令2CaS0❷4+H令2S0❷4❷三、控制原料利用率的需要❷化工生产必须尽可能提高原料利用率，减少对资源的消耗。常采用对块状固体反应物粉末化，控制外部条件（如浓度、温度、压强、反应物用量比等）使可逆反应正向程度尽可能大等措施。❷例3（2012年北京26）化工中用C1❷2生产某些含氯有机物时会产生副产物HClo利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A：❷4HC1+0❷2CuO/CuC1❷2400°C2C1❷2+2IT❷2

5、0❷（2）图3是反应A在4种投料比[❷n❷（HC1）:❷如❷（0❷2）❷分别为1：1、2：1、4：1、6:1]下，反应温度对HC1平衡转化率影响的曲线。❷图3①曲线❷b❷对应的投料比是。②当曲线❷b,c,d❷对应的投料比达到相同的HC1平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是。❷解析当其它条件不变时，0^2的用量越大，则HC1的转化率越大，由此确定令a❷为6：1、❷b❷为❷4:1❷、❷c❷为2:1、❷d❷为1：1；由图可知，当HC1的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为：4：1、❷2：1、❷1：1,由此确定温度与投

6、料比的关系为投料比越高达到相同转化率所需的温度越低。❷答案：①4：1；②投料比越高，对应的反应温度越低。❷四、控制物质溶解的需要❷固体物质的溶解度主要与温度有关，大多数的物质会随温度的升高而溶解度增大，但也有少数物质如Ca（OH）❷2等其溶解度随温度的升高而减小；气体的溶解度既与温度有关又与压强有关，温度越高，压强越小则溶解度越小。化工中常通过改变条件如温度、压强、溶液的酸碱性、选用不同的溶剂等来减少所需物质的溶解损耗，以利其析（或逸）出。❷例4（2011年海南20）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

7、❷图4（2）氨碱法的工艺如图4所示，得到的碳酸氢钠经锻烧生成纯碱。❷（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合图4的溶解度（❷S❷）随温度变化曲线，分析说明是否可行？。❷解析由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此方法制碳酸氢钾，最终也就不可能用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。❷答案：略。❷五、控制物质水解的需要❷弱酸或弱碱生成的盐在水溶液中有水解的倾向，故在化工生成中需要通过加酸或碱的方式控制盐的水解。❷例5（20

8、11年江苏16）以硫铁矿（主要成分为FeS❷2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl❷3•；6H❷20）的工艺流程如图5：❷图5（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。❷解析酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，是为了使Fe❷20❷3尽量反应，提高Fe❷❷3+❷的生成率，同时可抑制Fe❷❷3