材料基础化学-材料学院-深圳大学

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1、深圳大学课程教学大纲课程编号:2220991801和2220991802课程名称：材料基础化学开课院系：材料学院制订（修订）人：戈早川审核人:批准人：2010年10月14日修订课程名称：材料基础化学英文名称：FundamentalChemistryofMaterials总学时：42其中:实验课0学时学分：3先修课程:高中数学、高中物理、高中化学教材：《无机化学》第五版，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006参考教材：《无机化学》第三版，北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2001授课对象：材料科学与工程专业、高分子材

2、料与工程专业课程性质：专业必修教学目标：要求同学掌握化学的基础知识。掌握热力学基本概念，化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、原子和分子结构、固体结构和配合物结构等相关知识，并能初步将这些基础理论结合现代科学技术在材料化学领域中应用。课程简介：本课程是材料科学与工程专业和高分子材料与工程专业开设的第一门专业必修课。主要介绍热化学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、原子和分子结构、固体结构和配合物结构等方面的基本概念、基础知识和相关基础理论。这些内容是材料科学与工程专业和高分了材料与工程专业学生需要掌握的基础知识。本课程的重点是掌握溶液的酸碱和沉淀

3、平衡、材料的微观结构及微观结构与宏观性质的关系。主要包括：溶液的酸碱性、缓冲溶液的配制与使用、沉淀的生成与溶解、原子结构与元素周期系、分子结构与分子晶体、配位化合物等。对热力学概念的理解是本课程的一大难点，而正确理解和掌握原子结构和分子结构是学好本课程的关键。在课堂教学过程中将通过将讲授、多媒体、提问、思考题和作业等多种方式帮助学生掌握该门课程。教学内容：1.热化学(1)掌握热力学的术语和基本概念(2)掌握热力学第一定律、热和功的概念(3)掌握化学反应的反应热、恰变、热化学方程式(4)掌握Hess定律和反应热的求算2.化学平衡(1)掌握标准平

4、衡常数的概念，化学平衡的基本特征，标准平衡常数的应用(2)了解化学平衡的移动，浓度、压力和温度对化学平衡的影响(3)了解自发变化；掌握混乱度、爛、微观状态数(4)了解热力学第二定律、热力学第三定律、标准爛和化学反应爛变(5)掌握Gibbs函数判据、标准摩尔生成Gibbs函数(6)了解Gibbs函数与化学平衡的关系和van%Hoff方程3.酸碱平衡(1)掌握酸碱质子理论基本概念和应用(2)掌握水、弱酸和弱碱的解离平衡，能够计算溶液的pH(3)掌握缓冲溶液的概念和应用(1)掌握酸碱电子理论与配合物的概念(2)了解酸碱指示剂和酸碱电子理论(3)了解

5、配位反应和配位平衡1.沉淀溶解平衡(1)掌握溶解度和溶积度概念，了解二者间的关系(2)掌握沉淀的生成和溶解的基本原理，同离子效应和盐效应(3)了解pH及配合物的生成对溶解度的影响；了解两种沉淀之间的平衡与转化2.原子结构(1)掌握氢原子的结构，微观粒子的波粒二象性，薛定鄂方程、波函数、量子数、电子云的概念(2)掌握多电子原子结构，多电子原子轨道能级及核外电子排布(3)掌握元素周期律，了解一些元素性质的周期性变化3.分子结构(1)了解Lewis理论；掌握价键理论，共价键的本质、特点和共价键的键型(2)掌握杂化轨道理论、价层电子对互斥理论和分子轨

6、道理论(3)掌握键参数、键级、键能、键长和键角的概念，了解键矩与部分电荷的概念1.固体结构(1)掌握金属键理论(2)初步掌握离了晶体的结构以及晶格能和离了极化等概念(3)了解分子晶体，分子的偶极矩和极化率，分子间的吸引作用和氢键2.配合物结构(1)掌握配合物的空间构型和磁性(2)掌握配合物的价键理论(4)了解配合物的晶体场理论学时分配:早节主要内容各教学环节学时分配备注讲授实验讨论习题小计—■热化学44二化学平衡55三酸碱平衡66四沉淀溶解平衡44五原子结构66六分子结构66七固体结构33八配合物结构55复习与机动33考试与成绩评定方式：学期

7、总成绩包括平时成绩和期末考试成绩两部分组成。平时成绩包括平时记录的出勤情况、课堂提问、以及课后作业等占30〜40%,期末成绩占60〜70%,考试为闭卷。