1、电池探秘

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1、《电池探秘》第二课时导学案姓名班级组别评价【学习目标】1．使学生了解日常生活中常用化学电源的种类和新型化学电源。2．了解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写。3．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。【学习重点】一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。【学习难点】电极反应式的书写。【学习过程】【温故知新】观看视频水果电池负极反应式：发生反应正极反应式：发生反应构成该装置的条件有：。一、化学电池1、化学电池是将能变成能的装置。2、化学电池具有以下优点：、、。3、电池优劣的判断标准:①［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或

2、单位体积所能输出电能的多少②[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③。⑴4、分类：⑵⑶_____________________二、一次电池一次电池的电解质溶液制成，不流动，也叫做干电池。1．普通锌锰电池-干电池（电解质：NH4Cl、ZnCl2）负极：___________________________正极：__________________________电池总反应：特点：________________________________________2．碱性锌—锰干电池（电解质：KOH）负极：正极：电池总反应:特点:【练

3、习一】已知常见银锌电池-钮扣电池，电解质为KOH，电池总反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2请写出该电池的两极反应式。三、二次电池二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，又称或者。铅蓄电池：正极棕褐色的PbO2，负极是海绵状的金属铅，两极均浸入H2SO4溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：负极：。正极：。充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O特点:。【思考】如何根据原电池

4、的总反应式写出电极反应式。四、燃料电池1．氢氧燃料电池：电极材料是多孔镍电极，它工作时电池反应式为：2H2+O2=2H2O,电解质可用KOH或H2SO4（1）碱性介质负极：_________________________________________________正极：_________________________________________________（2）酸性介质：负极：____________________________________________正极：______________________________________

5、______燃料电池的优点：【练习2】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④【思考】如何书写燃料电池的电极反应式？【课堂小结】【当堂检测】1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，

6、其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池中甲醇参与正极反应C．碱性锌锰电池中，锌电极是负极D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池，总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断下列

7、叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　B．电池放电时，镍元素被氧化C．该电池的电解液可能是酸性的　　　　　　　　　D．电池放电时，H2是负极4、近年我国首创以Al-空气-海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两电极反应式：A．负极________________________________________________________B．正极___________

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