《电池探秘》习题1

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1、《电池探秘》习题考查点一　原电池的组成及其工作原理1．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)。A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A解析　金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子

2、生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A>C>D>B。答案　B2．如图所示装置，能组成原电池并产生电流的是(　　)。解析　选项A中两电池的电极是相同材料，不存在电势差；选项B能满足原电池的构成条件，能产生电流；选项C中酒精是非电解质，不导电，构不成闭合回路，故也不可能产生电流；选项D中两溶液分开，也不能构成闭合回路。答案　B3．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是(　　)。A．电熨斗通电发出的热量B．电灯通电发出

3、的光C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量解析　A项中为电能转变为热能；B项中为电能转变为光能；C项中为机械能转变为电能；D项中为化学能转变为热能。答案　D4．下图各装置中，属于原电池的是哪几个？________。解析　归纳图示各装置是否为原电池的问题可知，构成原电池要有四个基本条件：①电解质溶液②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对不活泼。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中③能自发地发生氧化还原反应④形成闭合电路。答案　④⑥⑦考查点二　认识几种电池5．镍—镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2

4、NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)。A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2解析　此反应的逆过程为放电过程，负极为电子流出的一极，发生氧化反应，化合价升高，可知放电时负极材料为Cd。答案　A6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是(　　)。A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2e－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应D．电解质溶液肯定不是强酸解析　2Zn＋O2===2

5、ZnO，Zn失电子，O2得电子，即Zn为原电池负极，O2在正极上反应，故B项正确；若电解质溶液为强酸，ZnO则不能存在，故D项也正确。答案　BD7．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是(　　)。A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH解析　在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发

6、生还原反应，故B项错。答案　B8．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池总反应方程式：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，已知将亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述正确的是(　　)。A．SOCl2在制备无水AlCl3的反应中只起干燥作用B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，消耗的锂与析出的S的质量之比为7∶8解析　A，由信息将亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水Al

7、Cl3知，SOCl2既能消耗水，生成的HCl又能抑制Al3＋的水解；B，由电池反应知，金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极；C，电池工作过程中，SOCl2被还原为S；D，电池工作过程中，消耗的锂与析出的S的质量之比为(8×7)∶(2×32)＝7∶8。答案　D9．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2＋NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述正确的是(　　)。A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH－浓度不断增大B．电池放电时