材料化学复习题

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1、2006级本科生专业必修课程•期中复习习题考试题型：•一.名词解释•二•填空•三.简答题•四.计算题•五.分析讨论题1•材料的分类方式主要有哪儿种？按照化学组成分为哪儿类?2材料的性质及使用效能的概念。3•合成与制备过程4.组成5•结构6.化学7•现代工程学8•材料科学8•硬化学反应：9.软化学反应1•冶炼过程:2冶炼过程包括3.金属冶炼基本分为两种4.和5.成分6.系7.如下图所示，请给出当温度T小于等于或大于Tf时,AT—固液Z间的转变趋势。并给出相转变的原因。熔点附近纯物质化学势随温度的变化图8•广义溶液：

2、9•理想溶液：10.区域精炼：11•偏析：12偏析系数：13.拉乌尔定律：14.理想溶液所具有的通性15.蒸憾:16•挥发：17.活度:17.亨利定律■■18.理想稀溶液：19.含碳量小于的是熟铁，具有较好的韧性和塑性，可以通过延展或拉伸的方法制造铁板或铁丝，也可通过锻打和冲压成型方法制备各种生产和生活用具。含碳量高于的是生铁，又称铸铁，它硬而脆，有较拓的强度，不易变形，可通过铸造成型的方法来制造各种器件。含碳量在%〜%z间的是钢，它兼有生恢和熟恢的优点，既有一•定的韧性和塑性，且强度高、硬度大，广泛应用于建造机

3、床、内燃机、铁路、火车、轮船等。钢又分为钢和钢。21•炼铁：22•炼钢:23•广义的氧化:24.狭义的氧化:25.计算Fe在高温1200K和低温800K条件下各氧化物界面所对应的平衡氧势。已知Fe在两种条件下的氧化物的构造示意图如图(a)(b)所示。相对应的化学反应方程式分别在下面给出。5Fe?()4M(b)800K(alI200KFe在105Pa的02屮氧化时氧化物的构造及其氧势图25.已知大于850K时2Fe+07=2Fe0△侍fq二-529800+130.77(J/mol02)6FeO+O2=2Fe3()4

4、0)二一624400+250.2T(J/molO2)344Fe3O4+O2二6Fe2O3△仪F^o)=一498900+28E3T(J/mol02)23已知小于850K时(3/2)Fe+02=(1/2Fe3O4)△G%zo)=一553400+160.67(J/mol02)344兔3。4+Op=6弘2。3△從吃())=-498900+281.371(J/mol02)2324.自蔓燃合成：25.自蔓燃能否形成的彫响因索有哪些？26.自蔓燃合成按照原料组成进行分类，有三种类型：(1)型(2)型和(3)型27.口蔓燃合成

5、按照反应形态进行分类，有三种类型：28.自蔓燃合成工艺的特点31•自蔓燃合成的溶解热厶日口的表达式随着绝热温度Tab和Tm的大小不同而变化的三种情况32.如下图所示分析Ti和Al形成自蔓燃合成的热力学过程，列出对应的热1•第一个化学电源是1799年由物理学家发明的o2第一类导体：3.第二类导体：4•第一类导体和第二类导体导电方式的转化是通过实现的。4.在电化学中，通常把发生的电极叫做阳极；把发生的电极叫做阴极。因此，电解池屮的正极通常叫做极，负极称为极。6•原电池上的阳极，因而有了电了的积累，故电位较,是极；阴极

6、上则因而缺乏电了，故电位较,是极。6.第一类导体的载流子是,第二类导体的载流子是o导电时，电荷的连续流动是依靠来实现的。8•电化学体系：9.电极反应：10.屯化学科学:11・电化学的研究对象包括三部分：及。12金属腐蚀：和；13•按照腐蚀机理划分，分为和两大类。14.化学腐蚀：15.电化学腐蚀:13.按照介质形态划分，可分为腐蚀和腐蚀两类。14.水相腐蚀有可分为腐蚀和腐蚀。15.水相腐蚀：16.均匀腐蚀:17.局部腐蚀：18.、及溶液是发生腐蚀的三要素，还要具备电子流动的推动力・o22金属的电极电位：23.双电层

7、的建立过程：24.标准电极电位：25.贱金属：2&贵金属：27.电极电位越负的金属，他们的离子转入溶液的倾向越O28.E・pH图：29.平衡电位的数值与有关.30.对于金属与水组成的电化学体系，有三种典型的屯化学反应类型及相对应的平衡条件。31•对于水和稀水溶液来说，25°C时的绝对中性条件即为32.金属的电化学平衡图：33.建立不同金属和水系电化学平衡图的过程。34•利用卜-图，说明如何利用电位・pH图寻求控制腐蚀的途径。35.电位・pH图的局限性36.屯化学腐蚀电池的种类包括：37.异金属电池：38.浓差电池

8、：39.温差电池:40.可逆电极必须具备下面两个条件。41.可逆电极：42.平衡电位：43.混合电位:44.腐蚀电位：45.屯极的极化46.称为阴极极化,称为阳极极化。在所研究的电极上发生的反应中，沿称为阳极电流。反之，,称为阴极电流。47.过电位：35.静止电位:36.电极极化的原因。37.理想极化电极：51•理想非极化电极:52屯池：53.化学电源及其特点。54.物理