《材料化学》复习题

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1、《材料化学》复习题一、简答题1、标准摩尔燃烧热:在标准压力和某温度下，单位物质的量的某有机物被完全氧化（燃烧），是所含的各元素生成指定的稳定产物是的定压热效应,称为该有机物的标准摩尔燃烧热2、盖斯定律：反应热仅取决于反应的始态和终态，而与反映的路线无关。3、反应热效应：在热化学中，当体系的始态和终态温度相同，而且在反应过程中只做体积功时，发生化学反应所吸收或放出的热。4、标准摩尔熵：在标准状态下，单位物质的量的物质B在T时的熵值。5、生成反应及标准摩尔生成焓：由稳定单质生成某化合物的反应称为该化合物的生成反应在某温度下，由处于标准态的各元素的最稳定的单质生成标准态下1mol某

2、纯物质的热效应。6、化学势的含义：当熵、体积及除B组分外其他各物质的量（nj）均不变时，增加dnB的B种物质则相应的增加内能dU.7、偏摩尔量的含义:组分B的各偏摩尔量，实际就是定温定压下加入1molB于大量的均匀体系中该量的增加。8、相律：表达相平衡体系中相数（ϕ）、独立组分数（c）和自由度数（f）及影响平衡的外界因素的定量关系式。9、一级相变：当处于平衡状态的两相，其吉布斯自由能对p或t的一级导数不相等的相变。10、二级相变及其特点：若两相的吉布斯自由能对温度或压力的一级导数相等，但二级导数发生不连续变化的相变。特点：没有体积变化、没有相变潜热、αv、kT和cp发生变化。

3、11、理想稀溶液：在定温定压下，任何实际溶液随着稀释度的增加溶剂总是遵守拉乌尔定律，溶质是遵守亨利定律的溶液。12、拉乌尔定律：溶液中溶剂的蒸气压，等于纯溶剂在同一温度下的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。13、亨利定律：在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气压达到平衡时在气相中的分压与该组分在液相中的浓度呈正比。14、实际溶液：除极稀溶液外，在大部分浓度范围内溶剂不遵守拉乌尔定律，溶质不遵守亨利定律的溶液。15、活度：表示实际溶液与理想液体混合物的偏差。16、超额函数：衡量整个溶液的非理想程度。17、比表面吉布斯自由能与表面张力：在定稳定压下，可逆的增加单位表面积引起的体系

4、吉布斯自由能的增量。18、表面活性物质：发生正吸附的溶质。19、丁铎尔效应：当一束汇聚的光线通过溶胶时，从与光束垂直的侧面方向观察，可以看到一个发光的圆锥体。20、扩散双电层：固体的表面电荷与反离子构成平行的两层，距离约等于离子半径。21、溶胶具有稳定性的主要原因：（1)动力学稳定性反抗重力作用；（2）胶粒电荷产生的斥力；（3）溶剂化所引起的机械阻力；二、计算与分析题1、水在正常凝固点273K时的凝固热为6004J/mol,水和冰的摩尔定压热容分别为Cp,m(水)=75.3J/(mol.K)，Cp,m(冰)=36.8J/(mol.K)，求下列过程的熵变△S，(1)273K,1

5、01.325kPa下1.00mol水结成冰；(2)263K,101.325kPa下1.00mol水结成冰。2、试用盖斯定律计算固态Zn、S和氧气反应生成固态ZnSO4的反应热效应。已知反应式(a)、(b)、(c)、(d)的反应热效应分别为-350.5kJ·mol-1、-296.8kJ·mol-1、-98.9kJ·mol-1和－236.6kJ·mol-1。3、如图所示，为二组分A和B固态部分互溶、液态完全互溶体系的液、固平衡相图，请标出并说明各相区的组成相。说明C、D、E、F、G点以及曲线CD、DE、FG、HF和GI的意义，用相律说明曲线CD、DE及点D的自由度数。说明相点N在

6、温度降低的过程中，相的系出过程及相成份的变化规律。答：C：A的熔点D：三相共存的共晶点E：B的熔点F：B在A中的最大溶解度点G：A在B中的最大溶解度点CD和DE:结晶开始曲线或液相线HF和GI：结晶终止曲线或固相线FG：共晶线，当冷却达到共晶线温度时，同时析出两种固溶体CD线：f=2-2+1=1DE线：f=2-2+1=1D点：f=2-3+1=0过程：从N开始冷却，温度下降到与DE线相交时开始析出β相，为l、β两相共存，且随着温度的下降β相中的A含量逐渐增大；温度下降到与FG线相交时开始析出α相，为l、β、α三相共存；温度下降到FG以下时为β、α两相共存，且随着温度的下降β中的

7、A含量逐渐减小，α中的B含量逐渐较小。4、质量分数为0.03的甲醇（CH3OH）水溶液，在p＝101.3kPa下，其沸腾温度为87.15℃，在该温度下，纯水的饱和蒸气压为90.7kPa,计算在87.15℃时，甲醇的摩尔分数为0.01时的水溶液的蒸气压及蒸气中甲醇的摩尔分数。5、水的表面张力与温度的关系为s=75.64-0.14t,今将10kg纯水在303K及101325Pa条件下定温度定压可逆分散成半径r=10-8m的球形雾滴，计算：(1)环境所消耗的非体积功；(2)小雾滴的饱和蒸气压；(3)该雾滴所受