盐溶液的酸碱性

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1、《基于“四重表征”学习模式再认识图像中的盐类水解问题》导学案【复习目标】1.从图像视角整合盐类水解的核心知识，促进盐类水解概念的深度理解；2.能区分电解质溶液图像的不同类型和特点，能识别图像中的盐类水解的核心知识，并能运用盐类水解的概念和原理解释图像变化；3.通过归纳、比较，建构水溶液离子平衡图像分析模型，能将图像信息转化为化学信息，并结合盐类水解的核心知识和原理分析问题、解决问题，提高图像分析能力。【重点】盐类水解的原理和建构水溶液中离子平衡分析模型；【难点】建立pOH-浓度对数图像和pH-浓度对数图像中横、纵坐标的函数关系。【课前任务区-自我诊

2、断】用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液（已滴加酚酞溶液）所得滴定曲线如图所示，回答下列问题。1.描述滴定过程中的实验现象：；2.分别比较c、d两点溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的相对大小；c点：c(Na+)c(CH3COO-)d点：c(Na+)c(CH3COO-)3.比较a、b、c、d四点溶液中水的电离程度的大小。4.分析b点存在的微粒及其相互作用，比较溶液中离子浓度大小关系，并推测b点溶液显酸性的原因，进一步通过比较Ka与Kh的大小证实你的推测。[已知：Ka=1.75×10-5]参考答案：1.溶液

3、的酸性逐渐减弱，滴定终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。2.=>解析：因c点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，借助电荷守恒关系式可推导出c(Na+)=c(CH3COO-)，而d点溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则c(Na+)>c(CH3COO-)。3.ac(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B点溶液显碱性的原因是CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因为Ka=1.75×10-5>Kh=Kw/Ka=5.71×10-10。【自我诊断】核心知识问题分析图像问题【课堂任务区】【小试牛

4、刀】试从不同角度（比如实验现象、微粒变化等）描述盐酸逐滴加入Na2CO3溶液（已滴加酚酞）的反应过程。实验现象：；微粒变化：、（用离子方程式表示）；其他角度：。【任务一】常温下，用0.20mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的pH变化曲线如图所示：请从轴、线、点的角度观察图像，指出横、纵坐标代表的含义，分析曲线变化趋势，解释出现两次突变的原因，并用小黑点在曲线上标注特殊点，分析特殊点溶液存在的溶质。若将纵坐标分别换为n(CO32-)、n(HCO3-)、n(H2CO3)，请在同一直角坐标系中分别画出它们的浓度变

5、化曲线图，并注明各条曲线代表的微粒和图像中的特殊点（Y=CO32-或HCO3-或H2CO3，浓度较低忽略滴定过程中H2CO3的分解）。【任务二】滴定过程中溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3的物质的量分数δ(X)随pH的变化曲线如图所示（各条曲线从右到左逐渐生成），小组讨论并回答下列问题。已知：1.指出图像中横、纵坐标代表的含义及各条曲线代表的微粒；2.pH=9时，则c(CO32-)c(HCO3-)。3.分析a、b、c三个特殊点的化学意义，判断c点溶液酸碱性并解释c点溶液显碱性的原因，并分别计算Kh1、Kh2。已知：【任务三】滴定过程中溶液的p

6、OH[pOH=﹣lgc(OH-)且pH+pOH=14]与离子浓度变化的关系如图所示，结合导学案“资料卡片”回答下列问题。1.利用水解平衡常数取对数运算分别建立pOH与、pOH与的函数关系；2.利用特殊点和水解平衡常数指出横坐标与曲线M、N的对应关系；【资料卡片】【迁移应用】常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题。1.指出横坐标与曲线M、N的对应关系；2.推测NaHX溶液的酸碱性；【课后巩固区】1.40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是

7、(　　)A.在pH=9.0时，(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中一定存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成2.常温下，将NaOH溶液加入二元弱酸H2A溶液中所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A.直线M表示pH与lg的变化关系B.交点e的溶液中：c(H2A)>c(A2-)C.f点溶液中：c(H+)-c(

8、OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)D.Ka2(H2A)=10-4.3