知识讲解：《从实验学化学》全章复习与巩固【提高版】

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1、《从实验学化学》金章复习与巩同【学习目标】1.混合物的分离原理和分离方法。2.混合物分离方法的操作。3.离子的检验及检验试剂的选择。4.物质分离与提纯过程的简单设计。5.物质的量及其单位——摩尔。6.阿伏加徳罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8.一定物质的量浓度溶液的配制【知识网络】本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架町整理如4®--IMP-I卜—

2、iflwaaw

3、1【要点梳理】要点一、化学实验基本方法1.实验安全严格按照实验操作

4、规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2.实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也町用3%—5%的KMnCU溶液轻擦伤处到皮脐变棕色，再涂烫伤笏膏。（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的

5、NaHCOs溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCOs溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只冇少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肽或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，耍用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项①为水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCI3、PCd过氧化钠、过氧化顿等著火。②比水密度小

6、的有机溶剂，如苯、石油等坯类、醇、瞇、啊、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩人燃烧而积；比水密度人且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸憎加热吋，如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞了或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。要点二、混合物分离和提纯的常用方法分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离岀不溶的固体物质除去粗盐中的泥沙蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发NaCl溶液，获得NaCl晶体蒸馅分离沸

7、点不同而又相溶的液态混合物（或分离固、液混合物）分离乙醇和水的混合物（加生石灰）萃取分离在不同溶剂屮溶解度相差较人的液态混合物用CCb萃取碘水中的12离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42-加稀盐酸，再加BaCl2溶液产牛•不溶于酸的沉淀Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaClCO32-加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2==CaCO3

8、+H2O要点三、物质的量——化学计算的桥梁1.主要概念物质的量

9、：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位:molo摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：gmoF1（或g/mol）和kgmol"（或kg/mol）。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：Lmol1（或L/mol）和m'・mol1（或m'/mol）。物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。常用单位：mol-L1（或mol/L）和molm3（或mol/m3）©2.以物质的量为中心的各量之间的关系上述关系网的形成，即相关公式如下:要点四

10、、阿伏加德罗定律及其应用1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数冃的分了，这就是阿伏加徳罗定律。注意：（1）使用范围：气体。（2）使用条件：同温、同压、同体积。（3）特例：气体摩尔体积（人二匕，标准状况下Vn022.4L・molT）。n2.阿伏加德罗定律的应用。（1）求气体的密度和相对•密度①标准状况F：P(气体)=Mg-mol"122.4L/mol22.4②A气体对B气体的相对密度心雳二牆。(2)求摩尔质量M(或平均摩尔质量M)①标准状况卜：M=22.4L-molp。②孑n(A)+n(B)③MM(A)•(p(A)+M(B)-(p(B

11、)(©为体积分数)。(3)确定分子的组成—般思路是：由体积比导岀分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。要