知识讲解_《化学反应与能量》全章复习与巩固_提高

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1、全章复习与巩固审稿：张灿丽责编：宋杰【学习目标】1、了解化学反应屮能最转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解屮和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。【知识网络】化事反应与陀fi1、知识结构2、知识联系定义：在化学反应过程中诙出或吸收的热壘;符号：Ah单位：一股采用kJ■moT1测量：可用量热计测量反应热:化学反应的能量学式化程热方研究对象：一乏压强下在敞开容器中发生的反应所茨出或吸收的热壘.表示方法：腹热反应

2、△h〈o,用7表示；吸热反应△H>0,用“+”表示。j燼烧热：在lOlkPa下，501物质完全燼烧生成稳定氧化物时所颔出的热壘。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成ImolHzO时的反应热。I中和热:强酸和强碱反应的中和热：H*(aq)PlT(8q)二压0⑴；AH=-57.3kJ-mol弱酸弱碱电离要消耗能壘，中和热

3、AH

4、<57.3kJ-mol-1J原理：断键吸热，成键放热。反应热的徽观解釋壷反应热二反应物分子断裂时所吸收的总能壘-生成物分子形成时释放的总能壘定义：表明所蹶出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明

5、了化学反应中的能量变化。『①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K,latm可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；I书写方法(③、△!<与方程式计量数苞关，注意方程式与AH对应，AH以kJ-mor1单位，化学计量数可以是整数或分数。⑷、在所写化学反应方程式后写下AH的“+”或7数值和单位盖斯定律：,—定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热：化卒上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所釋放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2

6、、燃烧热(1)概念：在lOlkPa时，lmol物质燃烧牛成稳定的氧化物时所放岀的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol农示。(1)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在lOlkPa时,ImolC完全燃烧放出393.5kJ的热最。要点诠释：①规定是在101kPa压强下测出热屋。I!；中提供的燃烧热数据都是在lOlkPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为lmol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，对燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数

7、。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol,用热化学方程式表示则为25C8H18(1)+2o2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物.例如C—CO2、H^H2O(1).StSO2等。2C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/molC的燃庞热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/molc④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用AH表示吋取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,而Zk

8、H=—890.3kJ/mol。必须以lmol可燃物燃烧为标准。3、中和热(1)概念：在稀溶液小，酸跟碱发生川和反应而生成lmolH2O,这时的反应热叫中和热。⑵中和热的表示：H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/molo要点诠释：①这里的稀溶液-般要求酸溶液屮的c(H~)

9、量57.3kJ。其热化学方程式为H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol因此所有中和反应的AH都相同，都为一57.3kJ/molo③中和热是以生成ImolH?。为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；小和反应对象为稀溶液；强酸与强碱屮和时生成lmolH2O均放热57.3kJ,弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/molo4、中和热的测定(1)主要仪器：大烧杯(500mL)>温度计、量筒(50inL)两个、泡沫塑料或纸条、泡

10、沫塑料板或硬纸板(中心冇两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。(2)实验步骤：①纟R装仪器如图6-1所示。②分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55moI/