小专题纯碱溶液的滴定

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1、专题小点：纯碱溶液的滴定(甲基橙做指示剂)1、问题：用HC1溶液滴定含有NaHCCh的NazCCh溶液，求Na2CO3的质量百分数或具体质量。酚臥8-10>10甲基橙3.1-4.4>4.4无色红色橙色黄色数据A：数据NaHCOs溶液的pH约为8〜9,Na2CO3溶液的pH约为11〜12。3、分析先用酚瞰做指示剂，用盐酸滴定混合溶液，当酚瞅从红色变为无色时，根据以上数据可知，盐酸将溶液中的NazCOs反应为NaHCOs溶液。由反应：CO32~+H+=HCO3_可得盐酸与Na2CO3的比为1：1。再用甲基橙做指示剂，用盐酸继续滴定混合溶液，当溶液由黄色变为橙色吋，其变色范围已

2、经呈酸性，此吋，溶液中不存在CO32一或HCO3'o由反应：HCO3■+H+=H2O+CO2可得盐酸与NaHCOa的比为1：1,此时n(HC1)=n(NaHCO3l)+n(Na2C03)o4、下而三道例题，以第1题热身，引入NaHCO3和NazCO3的相关性质；以第2题方案二为例突破解题思路；第3题实验二强化训练。1、（2014江门市调研测试，复制）（16分）用霞石岩（化学式为KNa/AISiOjs主要成份N^O、滤液W©0、AI2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:水I过滤—^—v1-=1酸ILPH碳化*尼*解滤！祁一®烧I碳酸钠晶体水pH=8碳酸冷

3、过滤化I【f却一1CTCtlX-灼烧K2CO3操作IM2CO3溶液的pH约为ll~12o钾和铝已知：NaHCOs溶液的pH约为旷9,溶解过滤工序产生的滤液中含钠、部分物庚熔解庶的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题：（1）灼烧得到固体M的化学方程式是（2）X物质是,滤液W中主要含有的离子有。（写三种）（3）操作I得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥。（4）碳酸化I中发生主要反应的离子方程式是o（5）碳酸化II调整pH=8的目的是2・纯碱是工业牛产和口常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸

4、钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究。请填空:加热方案•一：纯碱样品—测定剩余固体质量（1）分别称取干燥±tt垠和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入垃竭中充分加热。坨埸中发生反应的化学方程式为：（2）将用埸置于干燥器屮冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量〃操作多次，其目的是：O方案二：称取mg样品趾成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚瞅作指示剂用0.1mol-L^HCI溶液滴定至终点，消耗0.1mol-L^HCl溶液V】mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1moM・】HCI溶液V2mLo则该样品中碳酸钠的质量分数为：。方案三：纯碱样品溶液氯化钙

5、浴浊>测定沉淀质量（1）称取ring样品，置于小烧杯屮，加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：,沉淀经干燥后称量为m2go（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高〃、“偏低〃或“不变〃）o方案四：纯碱样品硫酸》测怎生成二氧化碳的质量（1）本实验釆用如图装置，C中盛放的物质是。（2）反应前后都要通入N2，反应后通入2的目的是：3.（16分）根据Mg与CO?的反应推测，Na也能在CO?中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和M2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装

6、置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发C02与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置屮加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO?与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。冋答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和:（2）装置b中装入的试剂是:（3）装置c的作用是:（4）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③。【实验II】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管屮固体物质29.2g进行如下实验：①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；③将滤液加水稀释趾成250m

7、L的溶液；④取少量③的溶液，先加足量BaCb溶液,观察到白色沉淀；再加儿滴酚駄试液，溶液变红；⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol-L1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。冋答下列问题：（5）如何判断⑤中的滴定终点（6）反应后装置d中的固体物质为；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？1、答案：（26分）（1）2AI（OH）3=A=AI2O3+3H2O（3分）（2）C02或二氧化碳（2分）NaKHCO3'（3分，各1分，错写、多写每个倒扣1分至0分）（3）蒸发浓缩、冷却结