稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应、探究氧化还原反应的实质

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1、【实验目的】探究稀在水溶液中的反应【实验过程】向0.01mol•勺溶液中滴入几滴酚駄溶液，然后向溶液中滴加0.2mol•U勺溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化.如图所示【实验现象】①滴有酚駄溶液的溶液显红色，电流表指针示数较大；②随着溶液的加入，溶液的颜色逐渐由红色变为无色，溶液中生成白色沉淀并逐渐增多电流表指针的示数逐渐减小为零（或接近零）.继续滴加稀，指针读数又变大【实验分析】电解质溶液导电是因为溶液中含有自由移动的阴、阳离子，离子的浓度越大，导电性越强，离子的浓度越小，导电性越弱；酚瞅溶液显红色是因为溶液中含有高浓度的；实验现象①说

2、明在溶液中电离出了大量的和；实验现象②说明溶液中和的浓度逐渐减小•，因此，与在水溶液中的反应，实质上是与结合为沉淀、与结合为0,溶液中离子的浓度降低该化学反应可表示为++2+2+20【实验结论】电解质在溶液中的反应，实质上是某些离子之间的相互反应而使其浓度降低电解质在水溶液中发生电离，电离岀的某些离子相互结合，使这些离子的浓度减小，所以电解质在水溶液中的反应，实质上就是其离子之间的反应【实验目的】探究氧化还原反应的实质【实验步骤】①把几颗锌粒放到盛有少量CusO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应②按照下图连

3、接装置进行实验，电流表的指针发生偏转这一现象，对你认识金属锌与CuS04溶液反应的实质有什么启发？【实验现象】锌粒逐渐溶解，溶液中逐渐析岀红色金属固体，蓝色溶液变为无色【实验结论】发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,属于氧化还原反应金属锌与CuS04溶液反应的实质是有电子发生转移，通过以上探究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质•原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素化合价的变化，元素化合价的变化是电子转移的具体表现我们可以通过元素化合价是否发生变化来判断一个反应是否是氧化还原反应