电解池知识点总结和随堂练习及答案

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1、课程辅导敦案学生姓名科目化学年级高二教师姓名上课日期2016年月日上课时间点到点教学课题电解池教学目标熟悉和掌握电解池的基础知识点教学重难点有关计算题教学过程：电解池是将电能转化为化7能的装置电解池装置构成①阴阳两个电极；②电解质溶液（或熔化的电解质）。［说明］:①电解池两极名称分别叫阴极和阳极，由所连接在的外电源的那一极决定。与外接电源负极相连作为电解池的阴极，与外接电源正极相连的作为电解池的阳极。②当然若要发生电解，还要侑外接直流电源设备，并构成闭合冋路。电解原理分析：以悄性电极电解硫酸铜溶液为例说明通电前CuSO4=Cu2++SO?,H20=+OH'

2、溶液中存在由电离产生的两种阳离子（C0和H）,两种阴离子（SO?和OHJ通电后①离了定向移动阳离了（C『+和『）移向阴极，阴离T（SO42-和OHJ移向阳极②电极反应阴极：由于+比屮易得电子，故2Cu2++4e=2Cu（发牛还原反应）阳极：由于OK比SCU•易失电子，故40H~-4e-=2H2O+02t（发生氧化反应）（或2H2O4e=O2+4HF）③溶液pH变化在阳极区，由于水电离出的0H•得到电子形成02逸出，而H*仍昭在溶液中，造成溶液中n（H+）>n（0H）,^溶液显酸性。总化学反应方程式2CuSO4+2H2O=2Cu+02t+2H2SO4放电顺序

3、粒子在电极上得电子或失电子的过程又叫放电。阴离了失电了从易到难顺序：S2'>1->Br->Cr>0H->F（或最高价含氧酸根离子）阳离子得电子从易到难顺序（与金属活动顺序相反）：Agf>Hg2+>Fe3+（变Fe2，）>Cu2+>酸屮的H'Pb'bsJ'FJJz/bHzO中H‘>AlH>Mg2+>Na、CaM：>K「说明:①上述顺序为各离了浓度相近时的放电顺序②电解池中电极材料分两类，一类称惰性电极，如石墨、釦、金，它不参与电极反应，仅起导电体作用；另一类称活泼电极，即除钳、金外的常见金属材料的电极。当阳极为活泼电极吋，在电解吋它将优先失电子而被氧化为金属

4、离子“溶”入溶液，而溶液中阴离子不会发生失电子的变化。③利用离子放电顺序可以判断电解时电极的产物。电解规律(1)常见酸碱盐溶液的电解规律(惰性阳极)电解反应类型电解质类型规律例PH变化溶液复原法电解水含氧酸实质电解水・・>H2+O?电解稀H2SO4降低加h2o強碱溶液实质电解水->h2+02电解NaOH溶液升高加h2o活泼金属含氧酸盐实质电解水・・>h2+07—电解Na2SO4溶液不变加1h2o电解质分解无氧酸酸…〉h2+非金属2HC1==H2+Cl2升高加HC1不活泼金属无氧酸盐盐-->金属+非金属CuCl2=Cu+Cl2-—加CuCl2放氧生酸不活泼金

5、属含氧酸盐盐+水金属+02+酸2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4降低加CuO(CuCO0放氢生碱活泼金属无氧酸盐盐+水--->h2+非金属+碱2KC1+2H2O=H2+C12+2KOII升高加HC1(2)溶液电解pH变化规律若水中0H在阳极放电牛:成02,则阳极区溶液增生H+,pH降低;若水中日~在阴极放电生成H2,则阴极区溶液增住OFT,pH升高;总反应的结果，若溶液生成酸，则溶液pH降低；若牛成碱，贝iJpH升高。电镀5、电镀(电解精炼铜)(1)定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解

6、。(2)构成：阴极:待镀金属制品阳极：镀层金屈电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液如：在铁制品表面电镀铜:阳极：Cu—2e_=Cu2+阴极：Cu2++2e~=Cu电镀特点：电镀过程屮镀层金属离子浓度不变。电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极I二纯铜逐渐析出。电解质溶液浓度在电解后减少。电解精炼(电解精炼铜为例)(1)装置：阳极-粗铜：阴极一纯铜；电解质溶液-铜盐溶液(如CuSCU)(2)Hi极反应阳极：粗铜失电子放电“溶解”，Cu-2c=Cu2+o粗铜中比铜活泼的金属溶解变成阳离子进入溶液，比铜活泼性差的

7、金属如Au、Ag等贵重金属则落入阳极泥中。阴极：溶液中C『+得电子放电，Cu2++2e"=Cu牛成的Cu沉积在阴极上而得到精铜。3原电池与电解池的比较项目原电池电解池反应性质氧化还原反应□发进行的反应多为非口发，但也可以是口发反应装置性质化学能转为电能电能转为化学能电极名称负极和正极阴极和阳极屯极反应式负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应离子迁移方向阳离子移向正极，阴离子移向负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极3.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2+

8、4e'+2H2O=4OH'2H++2c=H2t负极反应Fe—2e'