电解池知识点和对应练习附答案解析

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1、专业资料分享电解池电解质溶液的导电　　我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。　　通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。　　电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。　　物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。电

2、解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。注意：电源是指直流电源2.电解池:（1）装置特点：将电能转化为化学能。（2）形成条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液（或熔化的电解质）；或形成闭合回路（3）电极名称：阳极：连电源正极，发生氧化反应。阴极：连电源负极，发生还原反应。（4）电解结果：在两极上有新物质生成。（5）实例：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O23．电解池原理应用．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时

3、，阳极发生的主要反应。阳极：Cu-2e-==Cu2+Fe.Zn.Ni放电成为Fe2+.Zn2+.Ni2+,Ag.Au等不放电而在阳极沉积下来.阴极:Cu2++2e-=Cu电解精炼是电解原理的应用之一,在精炼过程中,电解液CuSO4溶液的浓度基本不变,但需定时除去其中的杂质..电镀铜(1)电镀时应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.它是一种特殊的电解过程,即阳极本身也参加了电极反应.电镀时把待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解(镀)液.(2)电镀的特点:a.阳极参加了

4、反应,被逐渐腐蚀;b.在电镀过程中,电解液浓度保持不变.(3)电镀铜电解质溶液CuSO4溶液阳极及电极反应金属铜Cu-2e-==Cu2+阴极及电极反应镀件金属Cu2++2e-=Cu1.氯碱工业(1)概念:用电解饱和食盐的方法来制取和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。WORD格式编辑整理专业资料分享(1)原理阳极（C）：2Cl--2e-====Cl2阴极(Fe)：2H++2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H24．电解规律1．电极产物的判断因此，离子的氧

5、化性越强，越容易在阴极得电子，而离子的还原能力越强，越容易在阳极失电子。2．电解后溶液pH的变化（1）由电解总方程式判断整体的变化（2）由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增大；阳极：OH-放电，pH变小。3．用惰性电极电解溶液时的情况分析类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH复原电解质溶液电解水型阴极(Fe)：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-==2H2O+O2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两级放电HC

6、l电解质减小增大加氯化氢CuCl2电解质减小减小加氯化铜放H2生碱型阴：H2O放H2生成碱阳：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大加氯化氢放O2生酸型阴：电解质阳离子放电阳：H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氯化铜⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。⑶电解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑电解

7、盐酸：2HClH2↑＋Cl2↑WORD格式编辑整理专业资料分享溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O2H2↑+O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。⑸电解熔融NaOH：4NaOH4Na+O2↑+H2O↑⑹用铜电极电解Na2SO4溶液:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成

8、化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电