必修1专题1知识点

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1、专题1化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等対物质进行分类：（1）按组成分类:均匀混合物非均匀混合物物质＜单质金属单质"非金属单质化合物有机化合物有机髙分子有机小分子：氧化物j金属氧化物I非金属値化物酸无机化合物•・・・（2）按化学性质分类：酸性氧化物：：能与碱反应生成盐和水，如SO2,CO2氧化物一碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水；如CaO、Na2O-两性氧化物：既町与酸反应又町与碱反应生成盐和水.如AI2O3,二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀

2、（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）牛成难电离物质（如水）。中和反应：酸为碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种棊本反应类型。注意：I川种基木反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基木反应的任何一种。点燃高温CH*+2O2C02+2H；03CO+卜陀（片2Fe+3CO22、氧化还原反应：与四种基木反应类型的关系:（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原

3、性）一一失去电子——化合价升高——被氧化（发牛氧化反应）——氧化产物。氧化剂（有氧化性）一一得到电子——化合价降低——被还原（发牛还原反应）——还原产物。得f电子反应物翳剂还原性降低表现性质化合价

4、升高！还原剂被还原还原反应III变化过程11发生反应I!被氧化氧化反应还原产物所得产物氧化产物氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2x“-10o-i2KBr+Cl2=Br2+2KC1

5、f乙得到注意：a."e■"表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向纶成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，

6、得到电子的反应物是氧化剂d.失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。e・得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。（2）氧化性、还原性强弱的判断氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。1）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂->氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如F尹、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2S、C12等；授低价态——只有还原性，如金属单质、Cl・、S厶等。3）根据其活泼性判断：①根据金属

7、活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱►KCaNaMgAlZnFeSnEb（H）CuHgAgEtAu对应的阳离了氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱►CI2Br212S~对应的阴离子还原性逐渐増强.4）根据元素周期律进行比较：一般地，氧化性:上〉卜;右〉左;还原性:下〉上，左〉右.5）根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。女口：2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2OMnO2+4HC1（浓）=△=MnCl2+

8、Cl2f+2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，赢物质氧化性：KMnO4>MnO25）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3C12=2FeCl3,Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S3、离子反应有离子参加的化学反应称为离子反应。（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同Z处是在水溶液中或融化状态卜-能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液屮或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属

9、氧化物（SO2、SO3、CO2）>大部分的有机物为非电解质。电解质非电解质定义溶于水或熔化状态卜能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物,C6、S0“NHa等能否电离能不能实例也SO”NaOlkNaCl.HC1等酒精,蔗糖，CO2,S6等（2）离*方理式；甬丈谅参加反应的离了符号来表示反应的式了。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离了反应。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成