专题135压轴题高分策略之常见晶体模型与晶胞计算-《奇招制胜》2017年高考化学热点+

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1、压轴题高分策略之常见晶体模型与晶胞计算知识梳理1・典型晶体模型晶体晶体结构金刚石原了晶体SiO2分子品体离子晶体NaCl型:Q&…(ci•汐八•Na*OC1-晶体详解(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28#(3)最小碳坏由6个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为112(1)每个Si与4个0以共价键结合，形成正四ifiH本结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个,*F,n(Si):71(0)=112(3)最小环上有£个原子，即6个0,6个Si(1)8个CO?分子构成立方体且在6个面心又

2、各占据1个CO?分子(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO?分了有旦个(1)每个Na+(CF)周围等距且紧邻的CP(Na+)有6个，每个Na+周围等距且紧邻的Na_有旦个(2)每个晶胞中含生个Na+和生个C厂2.晶胞屮微粒的计算方法均摊法CsCl型oC1-Ocr（1）每个Cs+周围等距H.紧邻的C「冇8个，每个Cs+（C「）周围等距且紧邻的Cs+（cr）有©个（2）如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs+>1个C「金属品体简单立力堆积<*a典型代表Po,配位数为⑥,空间利用率52%面心立方最密堆积又称为厲型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au,配位数为12,空间利用率74%体心立方

3、堆积5I又称为A?型或钾型，典型代表Na、K、Fc,配位数为g,空间利用率68%六方最密堆积<:It乂称为A3型或镁型，典型代表Mg.Zn、Ti,配位数为12，空间利用率74%•原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是+「①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算一位于顶角同为8个晶胞所共有,斗粒子属于该晶胞O粒子均摊法同为4个晶胞所共有,+粒子厘于该晶胞同为2个晶胞所共有,

4、位于面上

5、一_粒子属于该晶胞位于内部一整个粒子都属于该晶脸②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶角（1个

6、碳原子）被三个六边形共有,每个六边形占+②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有,每个六边形占+典例一、【考点定位】考查晶胞的计•算【2016新课标2】(4)某谋白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与線原子的数量比为。②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nmo典例二、【考点定位】考杳常见晶胞类型和结构特点(1)[2015-高考全国卷I,37(5)]碳有多种同素界形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:石墨烯品体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占冇个C原了。②在金

7、刚石晶体中，C原子所.连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元•环中最多有个C原子在同一平面。典例三、【考点定位】冇关晶胞的计算[2015-高考全国卷II,37（5）]O和Na能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566mn,F的化学式为:晶胞小O原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g・cn<3）O知识升华一[2014新课标1]37.（化学一选修3：物质结构与性质）（15分）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准品是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特品体•，可通过方法区分品体、准品体和非品体。（2

8、）基态恢原子有个未成对电子，三价恢离子的电子排布式为：可用硫氧化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的盘氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而口身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的朵化轨道类型为一摩尔乙醛分了中含冇的o键的数目为：-乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面丿C?和顶点，则该品胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原了的配位数为。列式表示铝单质的密度gcm'3（不必计算出结果）P解啓技巧与方法邑结「晶胞中原了的数H往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原了为8个

9、晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原了为4个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原了为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。