专题36压轴题高分策略之离子共存-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型全突破

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1、压轴题高分策略之离子共存问题阐述：离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。离子共存的题FI主要是考査同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况,要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能存的离子也就同样掌握了。一、【研究规律】1、离子共存问题是离子反应条件和木质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发牛•任何反应;若离子之间能发牛反应,则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnO；（紫）

2、、Cu2+（蓝）、Fe*（浅绿）、Fe”（黄）氧化性C1CT、MnO；>NOr(H+)>Fe”、C^O厂还原性S2(HS)>SO亍(HSO$)、C>Br~>Cl~>Fc2+水解显酸性NH4Mg2+、Al”、Cu2+>Fc2+>Fc3+水解显碱性A10I、S2_>SO芥、CO厂、SiO芥、C10_、CH3COO~两性离子HCO；>HS~>HSO$、HPO厂、H2PO；3、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能•大量共存。离子不能大量共存

3、一般可从以下几方面考虑：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如AgSPb?+与CT；Ba2Ca2AgPb?+与SO广；Ag1■与BrIPO43'；Ca?4•与F、C2O4厶等均不能大量共存。②若阴、阳离子能相互结合生成气体,则不能大量共存。如CO3HHCO3SO3HHSO3S2HS•等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。A、CO32SiO32CH3COO~>C6H5OC1

4、7H35COOC2O42N02PO43S2SO3厶、FCIO■等与H：PO4'与H2PO4-;AK）2「与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。B、NH4Mg2Fe2AgAltCu2F尹等与OFT因生成弱碱而不能大量共存。C、CHsCOO-与Pb2jNHJ与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。D、0H「与PF；HCO3-、HPO4L、H2PO4-、HSHSO3-与OH等因生成水而不能大量共存。E、Ap+与CO32HCO3-、S2HSA1O<；F』+与CO32HCO3

5、A102C1OC6H5O_；NHj与A1O2*等因发生双水解反应而不能大量共存。F、F尹与F、SCN-'、C6H5O~；Al’4■与F；Cu2+>Ag‘与NH「、OFT等因发生络合反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe‘+与S=HSSO32F；MnO/与「BrClS2SO32Fe?十等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fc?+与N03-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应

6、3Fe2+4-NO3-+4H+=3Fe3++NOt+2H2O而不能大量共存；SO3厶和S?-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2+SO32+6H=3S1+3H2O而不能大量共.存。S2O32^h+因发生歧化反应S2O32+2H+=S1+SO2+H2O不能大量共存。4、注意事项：（1）NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，C10—具有强氧化性。（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离•子在溶液中不能大量共存。如A严与CO32->HCO3—、HS-、S2-、AIO2一、cio—等不能大量共存。（3）注

7、意离子共存题目的附加条件①无色透明溶液。②由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度③与AI反应生成H2的溶液。④使指示剂呈现某种颜色⑤如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。5、警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=F或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化述原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与A1反应放出H

8、/溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c（H+）=1xlO-12溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH*与NH3-H2O反应的离子不能大量存在Nor在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存“(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一