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《专题121原子结构与性质（练）-2018年高考化学一轮复习讲练测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第一讲原子结构与性质1.【新疆呼图壁县一中2018届高三期初】电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素【答案】C【解析】元素外围电子构型为窖4巴根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7,即处于VDB族，故该元素位于第四周期第VDE族，是过渡元素，故选C。2.【2017届上海市闵行区高三化学二模】氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是()A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态【答案】C【解析
2、】氮原子2p亚层上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向，答案选C。3.【2017届河北省定州中学高三上期中】第3周期元素的基态原子中，不可能岀现d电子，主要依据是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高【答案】D【解析】核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三
3、周期基态原子屮不可能出现d电子，答案选-4.【2017届山西省重点中学协作体高三上期中】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③1s22s22p3④ls22s22p5则下列有关比较中正确的是()а.第一电离能：④b.原子半径：④C.电负性：④丄③丄②丄①D.最高正化合价：④〉③二②'①【答案】A【解析】根据原子的基态电子排布可知，①②③分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳
4、定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确。B不正确，原子半径应该是②〉①，③〉④；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是④〉③>©>②，C错误；F是最强的非金屈元素，没有正价，D不正确，答案选A。5.【2017届湖北省恩施州建始一中高三上学期9MM考】已知短周期元素的离子aA"、bBcC3d〉具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3_>D>B+>A2+D.元素的第一电离能：A>B>D>C【答案】C【解析】
5、短周期元素的离子：屈*、B、cC3d"都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-l=c^3=d+b且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c,A、B为金属，C、D为非金属。A、A、E在周期表中C、D的下一周輒并且原子序数：2>b>d>c,原子核外电子层数越多〉半径越大〉同周期元素原子序数越犬，半径越小，则有原子半径：B>A>C>D,故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c,故B错误；C、虫+、tBXT、dD•都具有相同的电子层结构，核电荷数越
6、犬，离子半径越小，核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C3>D〉B+>AH故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D>C>A>B,故D错误；故选C。б.【2017届河北省定州中学高三上月考三】下列说法中正确的是（）A.s区都是金属元素B.所有非金属元素都在p区C.稀有气体在ds区D.s区都是主族元素【答案】D【解析】试题分析：A、s区包插Ia和IIa族元素，H属于非金屈元素，故错误；B、H位于sIX,故错误；C、稀有气体位于p区，故错误
7、；D、s区包括Ia和IIa族元素，故正确。7.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的价电子排布式^（n-Dd^ns'o
8、«嗒下列问题：（1）元素B在周期表屮的位置是;E元素的元素符号为,它能形成E*的原因为。（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1,两种化合物可以任意比互溶，原因是;其屮一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原
9、为Mn2+,相关反应的离子方程式为。【答案】（1）第二周期VA族Cu4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定2p3s（3）水分子与过氧化氢分子Z间能形成氢键，2MnO4_+5H2O2+6H+=2Mn2++50?个+8H2O【解析】AsB、C、D、E五种元素的原子序数依次I訝:，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中含量最多，因此B是N;C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,所以C是O,D是S;E元素的价电子排布式为根据核外电子排布規律可知n=4,所以E是6。（1）氮元素在周
