专题71化学反应速率及影响因素（高效演练）-2018领军高考化学真题透析

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1、高效演练1.(2017届山东省荷泽市高三上学期期末)在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)。图甲表示200°C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.200°C时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L_1-min_1B.200°C时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件rtl200°C降温到100°C,原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)

2、(g)的AH<0,且a=2【答案】B【解析】由图甲可知，反应中A、B、€的物质的量的变化量为0.4:Q2:0.2=2:1:1,根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A(g)+B(g)(g);A.可知v(B)=4-mol•L-1•min^^.OZmol•L'1•min"S故A错误;B.由團可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0・4mol、0.2moL0.2mol,所以它们的浓度分别为：0・2mol/L、O.lmol/LxO.lmol/L,结合化学方程式2A

3、反应的平衡常数为打,爲C/moP二25L2/mo

4、2,故B正确;C.根据图乙可知，升高温度，€的体积分数増大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动,同时反应速率増大，故C错误；D.根据图乙可知，升高温度，€的体积分数增犬，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0：当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时(的体积分数达最大值，根据化学方程式2A(g)+B(g)-C(Q,可知a=2,故D错误；故选B。2.(江苏省六校2017届高三2月联考)一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒

5、容密闭容器中发生反应：CO(g)+CI2(g)--COCI2(g)其中容器I中5min时到达平衡。容器编号温度/°c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOci2COCI2COCI2I5001.01.000.8115001.0a00.5III6000.50.50.50.7下列说法正确的是A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16molL^min'1B.该反应的正反应为吸热反应C.容器II中起始时6的物质的量为0.55molD.若起始时向容器I中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化

6、率大于80%【答案】C【解析】根据化学反应速率的数学表达式，v(COCl2H).^(0.5x5}mol/(L.rnm)=0.32mol/(Lmin},化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(CO)-v(COCl2)-0.32mol/(L.min),故错误；b、cofeKhte}—Kockte)起始：I10变化：0.80.80.8平衡:0.20.20.8根据平衡常数定义，K=c(COCI2)/[c(CO)xc(CI2}]=1.^).42=10,容器川中的平衡常数紐4,化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低

7、，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故错误；C、起始•13变化：0.50.5平衡:0.5a-0.50.5化学平衡常数只受温度影响，即有K=0.V[0.1x(a-0.5}X).5}]=10,解得a=0.55mol,故正确；D、相当于在I基础上去掉0・2molCO、0・2molC.相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率小于80%,故错误。1.(2017届广东省汕头市潮阳实验学校高三第三次模拟考试)下列说法不正确的是A.已知：①Fe(s)+V2O2(g)HFeO(s)；AHX=-272kJ/mol；②2A

8、I(s)+3/2O2(g)==AI2O3(s)；AH2=-1675kJ/mol,则2AI⑸+3FeO(s)=AI2O3⑸+3Fe(s)；AH=-859kJ/molB.25°C时，向:LOmL物质的量浓度均为O.lOmol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中,逐滴滴加10mL0.10mol/L盐酸，混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C.25°C时，向O.lOmol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略),则有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)D.比较22S2O3溶液与不同浓度

9、稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是釆用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的【答案】C【解析】Ax根据盖斯定律，②-3x®>得出△H=L1675+3x272)kbmol*-859kJ・mol—故A说法正确；B、NaOH是强碣NHrH^O是弱碱，加入lOmLO-lmol