专题05化学反应中的热效应-2018年高考150天化学备考全方案之纠错补缺（原卷版）

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1、2018年壽者150夭奇，考全方秦之专龜05化禽反拓屮的煞致拓一.反应热与热化学方程式错支一不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2.的符号：比较反应热的大小时，不要只比较数值的大小，还要考虑其符号。3.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的越「小,吸热反应的越大。4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【易错典例1】己知©H2(g)+

2、02(g)=H20(g)H=a

3、kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=bkJ/mol③H2(g)+5O2(g)=H2O(l)A//3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4=dkJ/mol下列关系式正确的是()A.ad>0D.2c=d>0C•2ci=Z?vO易锚止二不能正确认识反应热.熔变.反应条件之间的关系1.不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，也不同。其实不然，如同温同压下，比@）和Cb（g）的总能量与HCl（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下

4、的相同。2.反应热和焙变的认识误区①物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。③反应热不仅带数值、单位，还要指明“+”、“一”。3.不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO2（g）+02（g）=2SO3（g）△H=—197kJ/mol,是指生成2molSO3（g）吋放出的热量为197kJ。【易错典例2】在化学反应屮，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是（填序号）。A.化学反应的实质就是I口化学键的断裂，新化学键

5、的形成，在化学反应屮，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B.所有的放热反应都能设计成一个原电池C.放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D.可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25°C、101kPa条件下，16g液，态与双氧水充分反应生成氮气和气态水放岀320.8kJ热量，写出此热化学方程式：。（3）101kPa条件下，氮气和2（气反应生成氨气的能量变化示意图如下：1molN+3molHAE=/>kJ-ymolN2(g)+^molH4g)ImolNH3(g)反应

6、进程又已知:®b=173②25°C、101kPa下N2(g)+3H2(g)2NHs(g)AH=-92kJ-moP1则a=易错丘三热化学方程式的书写与判断的常见易错点1.化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。2.与物质的状态有关，不要漏掉状态。3.与化学计量数成正比，化学计量数变也变。4.的符号、数值和单位不要写错或漏掉.5.反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。.6.要注明测定反应热的条件；反应热与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明的测定

7、条件。绝大多数是在25°C、101kPa下测定的，可不注明温度和压强°【易错典例3]SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SO和液态出0。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为二、燃烧热、中和热及盖斯定律易错止一不能正确理解燃烧热的概念误认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，生成的氧化物应该是稳定的，如氏是指生成H2O(])rft'非H2O(g),C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。【易错典例1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知25°C时C

8、H4的标准燃烧热为4H=-890.3kJmol-1,CO的标准燃烧热为AH=-283.0kJ-mol则co的热值比cm高B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知反应H2(g)+k)2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mor1,则比的燃烧热△-241.8kJ-mol"1已知2C(s)+2O2(g)=2CO?(g)AH

9、；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,则AH)>A//2易错止二不能正确理解中和热的概念对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热是相等的，者0约是57.3kJ・moL

10、；H*(aq)+OH_(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol^o对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般小于57.3kJ-moF1,因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质是日十和OPT化合生成H20o若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶