中学常见气体制备

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1、四、氮气实验索制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或鞍盐氧化,⑴加热亚硝酸鞍的溶液：（343k）NH4NO2====N2

2、+2H2O⑵亚硝酸钠与氯化鞍的饱和溶液相互作用：NH4C1+NaN02==NaCl+2H2O+N2f⑶将氨通过红热的氧化铜：2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2：五、一氧化碳①C+H2OCOf+H2f②2C+O2=2CO2CO2+C=2CO六、二氧化碳1、对由碳在过量的空气中燃烧（注：碳在氧不足的情况下会和CO2反应成有毒的CO气体，所以空气要过量），即碳与氧产牛化合反应：C+02

3、=（条件：点燃）=C022、将大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）七、一氧化氮1.制备方法：实验室用铜与稀硝酸反应来制取一氧化氮。2.化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O八、二氧化氮实验宗通常用不活泼金属与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O收集方式：向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水，九、二氧化硫实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取一氧化硫：最常用的是如下儿种方法：⑷氨与滉水反应：8NH3+3Br2（aq）==6NH4Br

4、+N2?（5）重锯酸彼加热分解:（NH4）2Cr2O7==N2T+Cr2O3+4H2O{6}加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气。锻烧。是石灰、发酵等工业的副产品。3、实验中常见制取CO2,是将碳酸钙与稀盐酸进行复分解反应（注：浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯，所以要用稀盐酸）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T3.收集方法：排水法。（由于-•氧化氮易与空气中氧气发住反应，从而被氧化成二氧化氮，所以一•氧化氮不可采用向上排空气法收集，必须采用排水法来收集。）故不可用排水法进行

5、收集。）尾气处理：通入氢氧化钠溶液即可快速吸收。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g）+H2O或用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4=A=CuSO4+SO2（g）+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O十、氯化氢1）点燃条件下H2+C12=2HC12）实验室制法原理：NaCl（s）+H2SO4（浓尸微热=NaHSO4+HCI；主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗NaHSO4+NaCI（s）=加热=Na2

6、SO4+HCI（防止倒吸）防上冻伤、烧手，还有夹子。（防止冷总式：2NaCI（s）+H2SO4（浓尸加热=Na2SO4+2HCI凝水倒流）十一、硫化氢用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S（g）注意：因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发纶器）；硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用硫化钠与稀硫酸反应。原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化红气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO

7、4+H2STFeS+2HCl=FeC12+H2SfH2S能溶于水、形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气人，可用瓶口向上的排空气集气法收集。操作：把FeS放入启普发住器的球形体内，漏斗里注入稀HCI。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HC1接触产生H2S,停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。用蘸冇硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。Pb2++H2S(aq)=PbSJ+H2f(Pb2++2Ac・+H2S=PbS+HAc)备注(1)所用硫化亚

8、铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。(2)放入气体发牛器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。(3)不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。(4)不能用HN03或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化蛍。见下反应式。(5)H2S有毎，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液(或金属盐溶液)中进行吸收。FcS+2H2SO4(浓)=FcSO4+SO2f+SJ+2H2OFeS+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+SJ+NOf+

9、2H2O;十二、氨气1.工业制法工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气咼温咼压N2+3H2=高温高压催化剂==2NH3(可逆反应)催化剂ArHO=-92.4kJ/mol2.实验室氨常用鞍盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4C1(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3f+CaC12+2