云南省玉溪市江川二中2018_2019学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）

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1、云南省玉溪市江川二中2018-2019学年下学期5月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下消耗氧气最多的是(　　)A.乙酸乙酯B.丁烷C.乙醇D.葡萄糖【答案】B【解析】【详解】将选项化学式进行变形，然后再进行比较。A.乙酸乙酯分子式为C4H8O2可变形为C4H4·2H2O；B.丁烷分子式为C4H10；C.乙醇分子式为C2H6O可变形为C2H4·H2O；D.葡萄糖分子式是C6H12O

2、6可变形为C6·6H2O，比较变形后的分子式，分子中的“H2O”部分不消耗氧气，耗氧量仅取决于非“H2O”，1mol乙酸乙酯消耗5molO2，1mol丁烷消耗6.5molO2，1mol乙醇消耗3molO2，1mol葡萄糖消耗6molO2，可见充分燃烧等物质的量的上述四种有机物，在相同条件下消耗氧气最多的是丁烷，故合理选项是B。2.各组性质比较的表示中，正确的是(　　)A.酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB.稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2【答案】

3、D【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，共价键越不容易断裂，因此化合物的水溶液的酸性越弱，由于元素的非金属性F>Cl.>Br>I，所以氢化物水溶液的酸性HI>HBr>HCl>HF，A错误；B.元素的非金属性越强，共价键越强，越不容易断裂，其相应的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI，B错误；C.元素的非金属性越强，原子获得电子的能力越强，相应的该元素的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以单质的氧化性：F2>C

4、l2>Br2>I2，C错误；D.卤族元素的单质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力大小与物质的相对分子质量有关，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，物质的相对分子质量大小关系为F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以物质的沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，D正确；故合理选项是D。3.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-=AgCN↓(白)

5、。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是(　　)A.2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2B.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OC.(OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-D.MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.阴离子的还原性一般比Br-强，说明能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2，A正确；B.(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生

6、反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，B正确；C.卤素单质能与水反应，(OCN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(OCN)2+H2O=HOCN+HONO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子形式，C错误；D.MnO2与浓盐酸反应生成氯气，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2，反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，D正确；故合理选项是C。4.如图所示的装置是某次实验最

7、初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是(　　)A.只能生成CH3Cl一种有机物B.烧瓶内液面不可能上升C.大试管内的液体可能会分层D.向水中加入石蕊试液后不变色【答案】C【解析】【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A错误；B.生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内气体压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面会上升，B错误；C.生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他

8、们都不溶于水，所以大试管内的溶液会出现分层现象，C正确；D.生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，D错误；故合理选项是C。5.下列反应中属于加成反应的是(　　)A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClC.CH3CH2OH＋HBrCH3