2019_2020年高中化学专题4第1单元第2课时分子的极性与手性分子教案苏教版选修3

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1、第2课时　分子的极性与手性分子目标与素养：1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。(微观探析)2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。(宏观辨识)一、分子的极性1．极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。2．分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分

2、子，如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间结构中心对称的是非极性分子；空间结构中心不对称的是极性分子。3．分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则非极性分子构成的物质一般易溶于非极性溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于极性溶剂。二、手性分子1．观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成相同、都是CHFClBr，从平面上看相似。(2)不同点是在空间上不同，它们构成实物和镜像关系。(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫

3、做手性分子。2．手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子，如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。3．手性分子的重要用途由于手性分子对生命及生理活动有其特殊的活性，化学工作者期望可以找到对癌症和一些目前的疑难杂症有治疗作用的手性药品；同时也期望早日实现“手性分子”的合成和分离的工业化；期望能制造出可以利用的“手性分子”作为高分子聚合物的单体，用以合成易降解的高分子化合物，减少环境污染。(1)手性异构体(又称对映异构体、

4、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子(　　)(2)以极性键结合起来的分子一定是极性分子(　　)(3)非极性分子只能是双原子单质分子(　　)(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　)[答案]　　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×2．下列说法不正确的是(　　)A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合

5、成可得到一种或主要得到一种手性分子C．手性异构体分子构成相同D．手性异构体性质相同D　[互为手性异构体的分子互为镜像关系，其组成相同，但性质不同。利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，A、B、C正确，D错误。]3．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，据图分析，这两种液体分子的溶解性正确的是(　　)A．A极易溶于水　　　B．B极易溶于水C．A与B能相互溶解D．A和B都难溶于水B键的极性和分子的极性1.键的极性的判断方法(1)从组成元素(2)从电子对偏移(3)从电负性2．分子极性的判断方法(1)化合价法ABm型分子中，中心原子

6、的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下：分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)根据分子所含键的类型及分子立体构型判断分子键的极性键角立体构型分子极性单原子分子He、Ne－－－非极性分子双原子分子H2非极性键－直线形非极性分子HCl极性键－直线形极性分子三原子分子H2O极性键105

7、°V形极性分子CO2极性键180°直线形非极性分子四原子分子BF3极性键120°平面三角形非极性分子NH3极性键107°三角锥形极性分子五原子分子CH4极性键109.5°正四面体形非极性分子CH3Cl极性键－四面体形极性分子(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、

8、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。对键的极性和分子极性的认识误区(1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性