期末复习——实验探究题(含答案)

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1、2019届高二化学期末复习——实验探究题1•碘元素有“智力元素"之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。ag干海带操作I也J固体粉末I水浸►浊液操作I］「溶液A周体B操作III(1)操作I为灼烧，则灼烧时用盛装海带，操作n为(2)水浸吋通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是⑶操作III是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。IO一I一［推测］:①以形式存在；②以形式存在322［查阅资料］:IO具有较强的氧化性，122SO2ISO32346将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

2、限选试剂：溶（4）定量检验海带中的碘含量:0.01mol/LKMnO4①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为12并得到溶液B②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用溶液，滴定至终点，终点现象为0.01mo1/LNaSO223,记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗NazSO溶液体积为23VmL,计算海带中碘元素的百分含量•（假删作I、II过程中碘不损失，原子量1-127）2.NaCI和NaCIO在酸性条件下可发生反应：CIO+Cl+2H=CI2t+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分

3、为NaCI和NaCIO）的变质情况。（1）此消毒液中NaCIO可吸收空气中的C02生成NaHCOs和HCIO而变质。写出化学反应方程式O（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放岀。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。KI-淀粉溶液、1.0molL-1NaOH、澄清石限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0molL灰水、饱和NaCI溶液请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变试管B中加1%品红溶液；浑浊。则消毒液部分变质；试管C中加②。(

4、3)则消毒液未变质；④则消毒液完全变质。(3)用滴定法测定消毒液中NaCIO的浓度。实验步骤如下:-1Na2SO3溶液bmL；①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amolL-1②滴定分析。将cmol-L的酸性KMnCU溶液装入(填酸式或碱式)滴定管中；KMnCU和剩余的NazSCh发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；滴定过程中涉及的反应有：NaCIO+Na2SO3=NaCI+Na2SO4；2KMnO4+5N32SO3+3H2SO4

5、=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O③计算。消毒液中NaCIO的浓度为-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。mol丄3•发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢鞍)、明矶中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提岀假设】(1)假设1:由小苏打和臭粉组成假设2：由小苏打和明矶组成假设3：出组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象:步■②熟石灰/研虜步骤③(1)结合步骤①煜分析，气体A为,该发酵粉的成分为(填化学式)。(2)若步骤①和②操作不变(

6、现象也相同)，将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化锁溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、O/mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶I液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2：■，证明有发酵粉中有NaHCCh。NaL步骤3：,结合步骤2中的结论，假设2成立。4.氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：其中最好的是（填（1）下面是三位同

7、学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置,序号）：（2）某课外小组同学用如图所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：①现有电极:C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（*）,串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为、C处发生的离子反应方程式为③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是U形管溶液倒于量筒中测得(3)当在阴极收集到气体448mL(标准状况)后停止实验，将体积为400mL,贝】J摇匀后理.论.上计算得溶液pH=

8、2019届高二化学期末复习——实验探究题答案1.（1）W；过滤（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。⑶②FeCb溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；③3%H2