江苏省扬州市田家炳实验中学高中化学专题一第一单元丰富多彩的化学物质物质的分类.

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1、物质的分类与转化教学目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用;2、学会从不同角度对常见物质进行分类。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。教学重点1、学会•从不同角度对常见物质进行分类。2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。教学难点1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。教学方法~~比佼法、探究法二次备课教学过程［课前检测］在我们的

2、H常生活中，常会接触到下列物质：空气乙醇硫酸彼铜碘酒碘•氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1、根据通常的存在状态分类2、根据导电性能分类3、根据所含物质的种类分类4、根据组成纯净物是否为同种元索5、将物质分为无机物和冇机物在上图小氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分?［学习过程］一、物质的分类［情呆设计1］试写出下列化学反应方程式：CuO+HzSOjMgO+HClS02+Ca(OH)2C02+Na0H［概念形成］1、碱性氧化物：能与反应牛成和的。2、酸性氧化物：能与反应生成和的

3、。［友情提示］金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？［知识拓展］1、两性氧化物：。2、不成盐氧化物：如。3、酸肝：含氧酸失水后的牛成物，如也CO：,的酸酹是CO?［情景设计2］HCKH2SO4、H3P0kH2S、HF、HNO3能否进一步分类呢?［归纳］［情景设计3］NaOIKCa(OH)2、Fe(OH)3、Ba(OH)2能否进一步分类呢?［归纳］［情景设计4］NaCl>NaHCO.^Cu2(OH)2CO3、KAI(S0，t)2能否进一步分类呢?［归纳］［典型例题］下列每组物质屮都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中

4、物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来，用横线划filoA、HCg、KCIO3、CI2、NaC103B、空气、2、HC1、CuS04C、铜、金、汞、钠D、IbPCh、IINO3、1IC1、H2SO1［当堂训练］实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。NaCLFeChH2SO4CaCO；iCaONaOHNaHSO,Mg(OH)ClNHiAl(SOQ2SiO^氨水盐酸CuSO,・5H20二、物质的转化1、反应的分类［情景设计］在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。

5、物质的转化类型化学方程式举例单质化介物碱性氧化物碱酸性轨化物酸酸盐［典型例题］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金加钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质Z间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。CaC03CaOCa(OH)2CaCaC12反应类型实例A+B==ABAB==A+BAB+C=A+CBAB+CD==AD+CB［知识归纳］化学反应的四种基木类型［概念形成］分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。根据反应前后兀素化合价是否发生改变可分为氧化还原反皿和非氧化还原反应。氧化还原反应:凡是的反应都是

6、氧化还原反应。［典型例题］①H2SO4+CuO=FbO+CuSOi③CO+CuO—Cu+CO，⑤陆0+H2O二2NaOH②II2+CuO—Il20+Cu④Fe+CuSOi==Cu+FeSOi@Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t⑦2KC1.O3催坟刊2KC1+302⑧Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O在上述反应中，属于化合反应的有(填编号，下同)，属于分解反应的有，属于复分解反应的有,属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。［知识归纳］四类基木反应与氧化还原反应的关系思考：冇单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为

7、什么？举例说明［情景设计］判断下面溶液中的化学反应能否发生①Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NOs)2②Fe+2HC1=t+FeCl2③K2SO1+BaCl2=BaSOiI+2KC1④Na2COs+H2SO1二Na2S04+H20+C021⑤Cb+Na2S=2NaCl+S⑥CO?通入BaCl2溶液中［知识归纳］复分解反应和置换反应的条件复分解反应发生的条件置换反应发生的条件2、物质的转化物质间发生转化往往需要一定的条件。如：光合作用：，高炉炼铁：无机物还可以转化为有机物:氤酸鞍(NHiCNO)-＞尿素(CO(NIL)2)板书设计一、物质的分类二、物

8、质的转化教学反思