普通化学原理_期末考试复习

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1、√1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位原子的个数。×2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。×Ө2+3.的值随溶液中Zn浓度的增加而升高。EZn2+/Zn×4.稳定单质的ΔfHmθ，ΔfGmθ,Smθ均为零。×5.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度×6.催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。×7.在NaH和H2O分子中，H的氧化数相同。8.极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极性分子之×间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力。×9.根据电离平衡:H2CO3

2、2H++CO32-可知溶液中H+浓度是CO32-离子浓度的两倍1、稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是GCA.△Sm，fm为零B.fHm不为零SHC.△m不为零，fm为零D.△Sm，fHm，fGm均为零1B2、已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的rHm105KJmol，S220Jmol1K1，则下列判断中正确的是rmA.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C.此反应在标准态、高温时能自发进行D.此反应在标准态、低温时能自发进行C3.对ΔG=0的反应，加入正催化剂后，则A

3、.v正>v逆B.v正

4、[O2]，则该反应是A.基元反应，三分子反应B.复杂反应，三级反应C.复杂反应，三分子反应D.基元反应，三级反应A8.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于KspKK3KspA、S4B、S3spCS4spDS274327D9.升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。（2）能提高反应的活化能。（3）能加快反应物的消耗。（4）能增大活化分子的百分率。B10.0.4mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HAC溶液中H+浓度的A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍C11.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶

5、液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10](A)＞10-5mol·L-1(B)＜10-5mol·L-1(C)=10-5mol·L-1(D)=10-4mol·L-1(B)12.在H2S溶液中，加入NaS会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度(C)13.决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度(C)14.已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2

6、则可指出反应　　2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于：（1）K1＋K2（2）K1－K2　（3）K1×K2　（4）K1/K2D15、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A.NH3和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-C.HCl和过量的氨水D.氨水和过量的HClA16、下列各组量子数中，合理的一组是A.n=3l=2m=0ms=+1/2B.n=2l=3m=-1ms=-1/2C.n=3l=3m=+1ms=+1/2D.n=5l=3m=+4ms=-1/2B17、下述化学平衡A(g)+B(g)C(g),在相同温度下，若体积缩小为原来的1/3，则压力商Qp和平衡常数的关系为A.Qp=2/3KpB.Q

7、p=1/3KpC.Qp=3KpD.Qp=KpD18、在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排列成，其最直接的根据是A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则A19.下列分子中，偶极矩为零的是(A)CO2(B)CO(C)H2O(D)NH3C20.下列说法错误的是A.CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性,分子无极性B.CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子