二轮复习-混和液电离平衡常数的求算方法

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1、2014届高三二轮复习---平衡常数的应试1混和液电离平衡常数的求算方法1、在25℃下,将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的PH=5，求该温度下氨水的电离平衡常数。K=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5）==1.0*10^-52、在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。中性；Kb=（0.01*10-7）/（a/2-0.01

2、/2）mol/L=10-9/(a-0.01) mol/L。3、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___略___(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)x=a/200mol·L-1.4、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的PH=10，求HCOOH的Ka。Ka=（c(H*)*c(HCOO-)）/c(HCOOH)=(10-10*0.1)/10-4mol

3、·L-1=10-7mol·L-1.5、室温下，amol·L-1的(NH4)2SO4水溶液的PH=5，存在的平衡有：NH4*+H2O=NH3.H2O+H*，则该平衡常熟的表达式为：用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算）(10^-5+10^-9)×10^-5/(2a+10^-9-10^-5)6、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”）。②室温时，HR的电离常数Ka=__    (填数值）。>5.0×10

4、-67、已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。；或8、室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a·c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于（） 【解析】正向思考∵M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)∴Ksp=c(M2+)·c2(OH-)…

5、……①看已知条件：Ksp=a·c(M2+)=b………②对照①和②得： 9、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0   （I）反应（I）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体

6、，则温度T1    T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为         ，滴定反应的离子方程式为                                       （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=        mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”

7、或“不变”）。解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质.(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-.(4)Ka＝,HSO3-＋H2OH2SO3＋OH-,Kb＝＝1.0×102×1.0×10-14