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《2018届高考化学三轮冲刺Fe2＋、Fe3＋的检验与相互转化仿真模拟训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、Fe2+>Fe3+的检验与相互转化一、选择题7、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）A.向FeSO.和KSC7的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B.向FeSO4溶液中滴加NsOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C.向Fe（NO：,）2溶液屮滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D.将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅【答案】D【解析】A.向FeSO.’：和KSCN的混合溶液中滴加少量
2、的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子,铁离子与硫氤根离子反应生成红色的硫氧化铁,所以溶液由浅绿色变为红色，故A正确;向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成口色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化,颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B正确；C.向Fe（N03）2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故C正确；D.Fe（0H）3胶体吸附带正电荷，将Fe（0H）3胶体装在U形管中做电泳实验时，胶体向阴极移动，则负（阴）极一端颜色变深
3、，故D错误；故选D。8、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe?杂质，先加入合适的氧化剂使Fe^氧化为Fe「最适合的氧化剂是A.IIA水溶液B.KMnO.,溶液C.C12水溶液D.HW）3溶液【答案】A【解析】由于氧化时不能引入新杂质，则最好选择双氧水，答案选A。【名师点睛】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸憾水煮沸，去除溶解的氧气。（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤tBNaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。（4）用铁作阳极，
4、石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的F疋与OFT反应制取。9、有Fe和FezOs的混合物27.2g溶于100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H22.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为中/华-资*源%库A.5.6gB.&4gC.11.2gD.16.8g【答案】C【解析】铁粉和氧化铁的混合物小加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSOi,反应生成比的物质的量
5、为：2.24L4-22.4L/mol=0.1mol,贝ij：Fe+H2S0i=FeSOi+H2f0.1mol0.1mol0.1mol设原混合物中FezOs的物质的量为xmol,贝9：Fe+Fe2O3+3H2SOi^3FesOi+3H2Oxmolxmol3/mol由题意可知:(a+0.1)molX56g/mol+xmolX160g/mol=27.2g,解得x=0.1mol,混合物中刃(FeO)二0.1molX160g•mor1=16g,刃(Fe)二27.2g_16g=ll.2g,答案选C。10、向某无色溶
6、液中加入含F/的溶液无明显变化，当滴加几滴稀II2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是()A.F/被H2SO4氧化成F/B.原无色溶液屮一定含有SCMC.F/与SCM不能形成红色化合物D.将稀山SO-换成新制氯水，混合液也会出现红色【答案】A【解析】向某无色溶液中加入含的溶液无明显变化，当滴加儿滴稀H2SO4后，混合液出现红色，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能将F/氧化，故稀站0(的加入是为氧化提供了所需的酸性环境，即氧化F『的物质来自于原无色溶液；A.稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能将F/氧
7、化，故A错误；B.向某无色溶液中加入含Fe法的溶液无明显变化，当滴加几滴稀出SO(后，混合液出现红色，说明有F/生成，且原无色溶液中含KSCN,故B正确；C.F/与KSCN不反应，故C正确；D.由于溶液中含KSCN溶液，故将稀硫酸换成氯水,氯水也能将Fe?•氧化为FJ,故溶液也能变红，故D正确；故选A。11、将Fe、Cu与FeCb、FeCL、CuCl2溶液一起放入某容器中,则下列情况错误的是()A.充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe'lCu2+B.充分反应后，若容器中还有大量Fe「则一定还有
8、Cu2可能有Fe、CuC.充分反应后，若容器中有较多的Ci?和一定量的Cu,则不可能还有Fc和Fe'*0.充分反应后，若容器内有一定量的Cu,则可能还含有Cu",—定含有FeS—定不含CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu；A.反应后铁有剩余，发生Fe+2FeC13=3FeCl2,Fe+CuC12=Cu+FeCl2,Fe3C屮都不能存在，故A正确;B.若FeCh有剩余，发生Fe+2FeC
