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1、温馨提示:此套题为W>rd版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭W)rd文档返回原板块。课时提升作业四十一原子结构与性质(45分钟100分)1.(18分)有四种前四周期的元素，它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A是应用最广泛的金属B是第3周期元素，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：世纪金榜导学号30682445(1)A原子的核外
2、电子排布式为(2)B元素在周期表中第族。(3)C原子的基态电子排布图是其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。(4)C的同周期元素中笫一电离能小于C的非金属元素有种。(1)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为【解析】根据题中信息可推出：A为Fe,B为Al,C为N,D为C1。(1)A为Fe,其核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2^EAr]3d64s2o(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第HIA族。(3)C为N,
3、其基态电子排布图为血侖血，其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)第2周期元素中非金属元素有RC；NQF、hfe,其中第一电离能小于氮元素的有氏U0三种元素。(5)本题考查AI(CH)3与2CH和HCI反应的化学方程式，AI(CH)3+hhCH=hbAIQ+2H0,AI(CH)3+3HCI=AICl3+3HQ答案:(1)ls22s22p63s23p63d64s2(°Jc[Ar]3d64s2)Is2s2p(2)mA(3)M[fflrnrnu32p哑铃(4)3(5)r^a+-AI(CH)3=hb
4、AIQ+2H03KI+AI(CH)3=AI03+3HO【加固训练】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表:元索有关性质或结构信息A负二价的A元索的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物对应的水化物的酸性为同主族最强EE元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和(1)元素Y
5、是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能L(B)L(Y)(填“二”或“〈”)。⑵盐X的水溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是(用离了方程式表示)o(1)E元素原子的核外电子排布式为，在周期表屮的位置为O(2)C单质分子中。键和H键的个数比为,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是(3)用高能射线照射液态氏A时，一个也A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：,写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：【解析】负二价的A元素的氢化物在通常状况下
6、是一种液体,其中A的质量分数为88.9%,则A是0；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X,则C是N,X是硝酸钱;D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物对应水化物的酸性为同主族最强,则D是碳元素；E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和，因此E是Feo(1)Y为P,P的价电子排布式为3s23p3,为半充满状态,第一电离能小于Clo(2)KH?水解溶液显酸性，水解方程式为W(3)铁的原子序数
7、是26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，位于元素周期表的第4周期第VO族。(4)N分子含氮氮三键,o键和tt键的个数比为1:2;C的氢化物出分子间存在氢键，使其沸点出现反常。(5)H0释放出一个电子生成电子式为[H：O：HI+；其中氧元素为■1价，具有强氧化性，与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式为2HCJ+HS—SJ+2H62H。答案：(1)>⑵酸性第4周期vin族(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)1:2W分子间存在氢键(5)[
8、H：6：HT2H0+HS=S
9、+2HO2H2.(10分)(2017•郴州模拟)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物Z—常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点
