质量守衡定律

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1、质量守恒定律【专题讲解】参加化学反应的各物质的质量总和等丁•反应后牛成的各物质的质量总和，称为质量守恒定律。初中化学课木通过两个实验说明质量守恒定律。一个是CuSOq溶液和NaOH溶液反应牛成浅蓝色的Cu（OH）2沉淀；另一个是白磷在锥形瓶中燃烧，生成白色的烟。对这两个实验要认真地观察和思考，哪些物质参加了反应？哪些没有？生成的物质是什么？理解和应用质量守恒定律不能凭直觉。在上述的两个实验中反应物氧气和牛成物NgSO4（在溶液中）都是看不到的。质量守恒定律的实质是参加反应的原子种类和反应后的原子种类不变，即元素种类不变；每种元素

2、的原子的数目也不变；原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和与反应后牛成物的质量总和必然相等。质量守恒定律是化学变化遵守的定律，不属于化学变化的现象，不能用质量守恒定律解释。如水由液态变为气态质量不变，与质量守恒定律无关。通过计算分析，解答问题时常应用到质量守恒定律。例如，将24.5克KC10.和5.00克册乃。2混合加热一段时间，冷却称量，剩余固体为20.0克，问剩余了什么物质各为多少克？KGO3受热分解，生成固体KC1和氧气。MM）?作为催化剂，反应前后质量不变。由于加热一段时间，KC/O3未必全部分解，因此，剩余固体中可

3、能含有KCIO、、KC1、MnO2O根据质量守恒定律已分解的KCIO,（参加反应的反应物质量总和）应等于KC1的质量和氧气的质量的和（生成物的质量总和）。题目给出的20.0克，是未反应的KCIO.,生成的KC1和催化剂MnO?三种固体的质量的和。所以：24.5=（20-5）+氧气质量氧气质量=9.5（克）设剩余固体中KC1的质量为x克MnO22KCIO.=2KC/+3QTJA14996x9.5x=14.7（克）剩余固体4l：KC1为14.7克，KCIO.为0.26克，MnQ为5.00克。【专题测试】1.根据4.6克无水酒精完全燃

4、烧需要消耗9.6克氧气，牛成&8克二氧化碳和5.4克水的事实，由此可判断无水酒精中（）A.只含C元素B.只含C、H、O三种元素C.只含H、O元索D.不只含C、H、O三种元索2.下列说法与质量守恒定律有矛盾的是（）A.长期存放的NH.HCO.质量会减轻B.蜡烛燃烧后生成物的总质量比蜡重A.16克硫能与16克氧气生成32克SO2B.7克炽热炭能使22克CO2还原为14克CO1.今有化学反应A+B=C+D下列说法正确的是（）A.若A、B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克B.A和B的质量比一定等丁C和D的质量比C.若A、C

5、为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应D.若C、D为盐和水，该反应不一定是中和反应2.下列反应符合质量守恒定律的是（）A.4克木炭和8克氧气反应生成12克C02B.6克木炭和16克氧气反应生成22克CO.C.2克氢气和32克氧气反应生成34克H2OD.8克硫和8克氧气反应生成16克SO.【试题详解】1.B化学变化的实质是原子的重新组合，所以组成反应物的元素种类和各元素的原子个数与组成生成物的元索种类和各元素的原子个数必然相同。依题意，酒精与氧气反应，生成了C（?2和日2。，在生成物中共有C、H、O三种元素，这便决定了反应

6、物中也必有这三种元素。而氧气只能提供氧元素，所以酒精中肯定含有C、H两种元素，至于酒精小含不含有氧元索，要根据题目给出的数据进行计算:&8克CO?中含氧量二&8x20col32=8.8x—=6.4(5t)5.4克乞。中含氧量=5・4x0~h^o5.4x害=4.8(克)1O44牛成物中氧元素质量总和=6.4+4.8=11.2（克）因为11.2克大于参加反应的氧气质量（9.6克），所以生成物中的氧元素应该來源于两种反应物中氧元素的结果。所以酒精的纽成中禽C、H、O三种元素，选项B为正确的。2.DA、B、C的说法与质量守恒定律并不才厉

7、，A中NH.HCO.长期存放因发牛分解反应而质量减轻〈NHqHCO^TNH0«0点讥0）。B依据质量守恒定律，燃烧的蜡烛与其反应的氧气质量之和等于燃烧后生成物的总质量，所以生成物的总质量比反应物其一蜡烛质量要重。C根据硫在氧气屮燃烧的化学方程式计算，S：02:S02=32：32：64,所以16克硫恰好能与16克氧气反应牛成32克S02.而D中的说法不遵循质量守恒定律。根据C+CO2==2C0if-算，C：C02：CO=12：44：56,可见7克炭不能恰好与22克CO2R应。3.DA、B、C说法都不正确。A若A、B各取2克恰好完全

8、反应，则C和D的质量总和一定等于4克；若A、B各取2克没有恰好完全反应（即其一有剩余），则C和D的质量总和一定少于4克。B依据质量守恒定律，参加反应的A和B质量Z和一定等于牛成的C和D质量之和，而A和B的质量比不-•定等于C和D的质量比。C依据置换反应的定义可知