天津高中会考必考知识点总结及答题技巧

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1、天津高中会考常考知识点总结及答题技巧一、物理性质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、12（g）（紫红色）、N02（红棕色）2、有刺激性气味的气体：NH?、SO2、NO2；有臭鸡蛋气味的气体：H?S。3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的盘化物熔沸点从上到下增人，含氢键的NH3、出0、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原了数小于等于4的坯、一氯卬烷、叩醛。④常'温下呈液态的单质有Bi）、Hg；呈气态的单质有H?、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2＞硫酸、硝酸。⑤同类有机物

2、一般碳原子数越人，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体Z间:正＞异〉新，邻＞间＞对。⑥比较熔沸点注意常温下状态，固态〉液态〉气态。如：白磷〉二硫化碳〉干冰。⑦易液化的气体：NH3、CH，NH3可用作致冷剂。4、溶解性①能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体（极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置）；CO2、Cb、S02lj氢氧化钠溶液：②溶于水的冇机物：低级醇、醛、酸、衙萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨棊酸。③卤素单质在有机溶剂中比水屮溶解度人。④硫与口磷皆易溶于二硫化碳。⑥硫酸盐三种不溶（钙银锁），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠後。⑦固体溶解度

3、大多数随温度升高而增人，少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小LilliCa（OH）2Jo气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增人。②气体密度人小由和对分了质量人小决定。③含C、H、0的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。二、结构1、半径①周期表中原了半径从左下方到右上方减小（稀冇气体除外）。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金丿瓜离子及非金丿瓜离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子，如

4、MnOj②非金属元素除0、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值Z和为8。③H只有少金属形成的化合物中显-1价，与非金属形成的化合物中均显+1价3、分了结构表示方法②掌握以下分子的空间结构：CO?、CH4、C2H4＞C2H2、C6H6o4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。①两个不同原子组成的分子一定是极性分子。三、基本概念1、常见的物理变化：蒸憎、分镭、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现彖、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒楮溶解碘）等。2、常见的化学变化：电解质

5、溶液导电、蛋口质变性、煤的十僻、液化、气化（煤干饱捅煤衣0鬲他空花冬件下加藝、今解.炭（我/血J、煤建仙、粗采、煤九著产扬關过程，煤九化“煤衣煤区/原列，"氣扎（空九、富氣我純氣）、水菱扎或氢扎普作芯化刑，在爲温条件下通过化哮反力瘠煤或煤建屮的可妣梆今轻化鬲扎体妣湃的过程.煤液化臭把同俸煤炭通过化禽加工过程，使曳移化麻伶液俸熾料），石油的裂化、裂解，显色反应、同素异形体相互转化、碱去汕污、明矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3、同素异形体一定是单质，同索异形体Z间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨

6、及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2OWD2O也不是同素界形体，只能说他们均为水分子。同素片形体和互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。4、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，其中除Si02夕卜，都能直接和水反应，生成对应的酸•水反应nJ生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物，如NO?5、既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物6、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。7、金属氧化物一般为碱性氧化物，但

7、一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2K0H+Mn2O7==2KMnO4+H20。8•离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，如S,Ar,9.汕脂、淀粉、蛋白质、明矶一定条件下皆能发生水解反应10.取代反应包括：卤代、硝化、卤代怪水解、酯的水解、酯化反应等11.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。四、基本理论1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构