初三化学化学方程式和实验总结

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1、化学方程式一.化合反应1.镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO2.铁丝燃烧：3Fe+2O2====Fe3O43.铜丝加热：2Cu+Ch=亠2CuO4.铝丝加热或形成氧化膜：4AI+3O2===2A12O35.氢气燃烧或爆炸：2H2+O22H2O6.碳的燃烧2C+O2=^=2CO（不完全燃烧）；C+o2co2（完全燃烧）7.硫的燃烧:S+O2^=SO28.磷的燃烧：4P+5O2^=2P2O59.生石灰与水反应生成熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）210.二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3占燃11・一氧化碳燃烧2C

2、O+O2==2CO21.2.加热咼猛2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2?二.分解反应二氧化猛催化双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2TMnO23、氯酸钾制取氧气：2KC1O3==2KC1+3O2△4.电解水：2H2O^12H2T+O2T5.碳酸分解:H2CO3==CO2t+h2o6.碳酸钙高温锻烧分解：CaCO3^BCaO+CO2t三.置换反应铝与盐酸、硫酸反应:2.镁与盐酸、硫酸反应:3.铁与盐酸、硫酸反应:4.锌与盐酸、硫酸反应:2A1+6HC1==2AlCh+3H2t；2A1+3H2SO4=AI2(SO

3、4)3+3H2?Mg+2HC1=MgCl2+H2T；Mg+H2SO4=MgSO4+H2tFe+2HC1==FeCl2+H2T；Fe+H2SO4==FeSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2t；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2?4.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.复分解反应：1.酸碱中和反应:HCI+NaOH==NaCl+H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O；2.金属氧化物与酸溶液反应

4、：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；Fe2()3+3H2SO4==Fe2(SC)4)3+3H2O3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3+2HC1==CaCl2+CO2T+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O(实验室制co2)Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2f+H2ONaHCO3+HCI==NaCl+CO2t+H2OK2CO3+2HC1=2KC1+CO2T+H2O4.盐与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3；+2NaOH；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2lCuS

5、O4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2；5、盐溶液与盐溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl；五.其他反应：1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO―2Fe+3CO2(工业上炼铁)h2o；3.有机物燃烧:2.非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2==6CO3J+CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCH4+2O2竺CO2+2H2O；花孥口诀一、常见元素和原子团的化合价:一价钾钠氯氢银，二价氧钙顿镁锌，二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷,铜汞二价最常见，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳

6、酸根，唯一正价是钱根。二、实验室制取氧气的注意事项：1、实验前先检查装置的气密性2.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂3.试管口塞一团棉花：防止高猛酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水4.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。5.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管三、金属活动性顺序:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银钳金初中化学实验现象汇总实验项目主要现象化学方程式氧气的化学性质1、木炭在氧

7、气中燃烧（完全燃烧）发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体C+02^-^C022、磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟占燃4P+5022P2053、铜在空气中加热铜片表面有黑色物质生成2C11+O2全2CuO4、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体占儉3Fe+202二^Fe3045、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体占儉2Mg+02-—2MgO一氧化碳、氧气的制取6、实验室制氧气2KMnO.i=K2MnO4+MnO2+021有气泡产生2H2O22H20+02t7、实验室制二氧化1•11A/z有大量气泡产生CaCO3+2

8、HCl==CaCl2+H2O+CO2t8、锻烧石灰石（工业制二氧化碳）CaC03=Ca0+C021二氧化碳的化学性质9、CO?通入石蕊试液石蕊试液由紫色变成红色COz+HzOuuHzCO：?10一.氧化碳与石灰水石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO.3I+H2O金属与稀酸或盐溶液的