合作探究共同进步自强不息厚德博学

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1、探究案（课堂）合作探究共同进步自强不息厚德博学班级姓名小组—月—日神木中学“352”高效课堂导学案（化I）主备人：王治标课题硫的转化（第—课时）学习目标1、运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2、掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂口性）重点1、运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫Z间的转化2、掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂口性）预习案（课前）一.S02的性质1•物理性质一.SO：与CO?性质比较S02co2物理性质颜色、气味毒性水屮溶解性化学性质与水反应与Ca(OH)2反应氧化性述原性漂白性对环境的影

2、响一.、设计一套实验装置制取SO?并证明SO?有氧化性、述原性和漂口性。2.化学性质（D酸性氧化物的通性与水的反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：（2）氧化性与H$反应：（3）还原性；与。2反应1、写出该实验中涉及到化学方程式（4）漂白性S02是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，加热时会恢复原来的颜色。2.SO?气体制备：由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备，写出反应方程式o3.酸雨的形成和防治：硫酸型酸雨的形成过程为：引起硫酸型酸用的SO?人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放上要是机动车尾

3、气排放。酸用危害:2、A装置的作用：B装置的作用C装置的作用D装置的作用E装置的作用课后作业1、下列反应中S02被氧化的是A、SO2+2NaOH=Na2SO34-H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3课堂检测1、区别一•氧化硫气休和一•氧化碳气休的方法是（）B、2H2S+SO2=3SI+2H2OD、CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2、酸雨形成的最主要原因是（）2.除去S02中的少量HC1气体应选用A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了牛态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料

4、A.NaOH溶液B.CuSO。溶液C.N/S溶液D.饱和NaHSOs溶液C、人气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放岀人量尾气3.H「S通入下列溶液中不产牛浑浊的有：①漠水,②亚硫酸，③FeSO,溶液，④FeC13溶液,3.S0?是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少S02排放量的是（）⑤CuSOi溶液A.①、②、③B.①、②、③、④、⑤4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是C.③D.④①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或T馄煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快S02的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入牛•石灰后燃用⑥循环

5、处理吸收塔放出的尾气（A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥①活性炭②氯水③一氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水4.下列说法正确的是A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥（）5.下列对SO?和S03的叙述正确的是A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.祁能与碱溶液反应仃关6.下列实验报告记录的实验现象正确的是A.SOj能使酸性KMnOq溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO?和C02C.硫粉在过量的纯氧屮燃烧可以生成SOsD.少量S0＜通过浓的C&C12溶液能生成白色沉淀实验分别加入SO2饱和

6、溶液（至现象明显）■■r品红试液/丄b石蕊试液/rri71二/Ba(NO3)2溶液X%NaOH和Bad?的/混和液记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀5.有一瓶Na&s溶液，市于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（N0：J）2溶液,产牛•口色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有口色沉淀.对此实验下列叙述正确的是（）A.Na2S03已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba（N0s）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSOiC.加硝酸后的不溶沉淀是BaS04和BaSOn的混合物D

7、.此实验不能确定N/SO?是否部分被氧化6、已知SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCL?t将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪