二氧化碳的制取2

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1、课题2二氧化碳制取的研究在前面的学习中,我们曾学过哪种气体的制取方法?思考:氧气O21.加热高锰酸钾反应条件：加热药品：高锰酸钾加热2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2.分解过氧化氢溶液反应条件：不需加热药品：过氧化氢溶液、二氧化锰MnO22H2O2====2H2O+O2↑氧气的实验室制法制备气体的反应原理是什么(反应条件，药品，反应的化学方程式)2.采用怎样的实验装置(发生和收集的装置)3.如何验证制得的气体就是所要制的气体“如何制取气体”的研究思路实验装置的确定：1选取制气体的发生装置应考虑哪些因素？2选取制气体的收集装

2、置应考虑哪些因素？反应物的状态和反应条件气体的密度和溶解性及是否与水反应实验室里制取气体的装置固+固（一般需加热）反应物状态固+液（一般不需加热）发生装置液+液反应条件（是否需加热、加催化剂）向上排气法（密度比空气大）排空气法收集装置向下排气法（密度比空气小）排水法（难溶于水、不与水反应）1.实验室制取气体时，我们必须要考虑到制取气体的反应物的状态、反应的条件以及该气体的性质。2.制取气体的发生装置一般有两种:(1)固+固(2)固+液小结生物体的呼吸作用酒精或蜡烛的燃烧碳在氧气中燃烧高温煅烧石灰石（CaCO3）碳和氧化铜高温条件反应碳酸盐与

3、稀盐酸常温下反应你知道吗？哪些反应能够生成二氧化碳实验室制取CO2CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O这个反应分两步：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3====CO2↑+H2O药品反应条件:反应原理：稀盐酸、大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）不加热课堂讨论1：(1)实验室制备二氧化碳时，石灰石、大理石可否换成碳酸钙粉末、碳酸钠粉末？(2)稀盐酸能否换成稀硫酸？(3)稀盐酸能否换成浓盐酸?不能，反应速率太快，不易收集不能，稀硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理

4、石的表面，阻止反应继续进行浓盐酸易挥发出氯化氢气体使收集的气体不纯编号实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2石灰石和稀盐酸3Na2CO3粉末和稀硫酸4石灰石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体有大量气泡产生，反应剧烈开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生反应一会儿就停止反应反应速率太快，不易收集实验内容实验室制CO2的装置1.组装仪器检查气密性加药品收集操作的步骤澄清石灰水变浑浊检验方法验满方法实验室制CO2的制取退出课堂讨论2：多孔隔板上述两种装置有何优点？制取氧气和二氧化

5、碳装置的比较类型类别制取氧气制取二氧化碳原料原理发生装置收集装置KMnO4固体反应条件加热常温大理石或石灰石稀盐酸（固体）（液体）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2O2不易溶于水O2的密度比空气大CO2的密度比空气大1、二氧化碳实验室制法1）反应原理2）反应物和生成物3）反应条件4）装置图5）收集方法6）检验方法2、实验装置的探究小结信息给予题:1.硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。硫化氢是一种可

6、燃性气体，2H2S+3O2===2H2O+2SO2实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用（2）收集应用（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入中。点燃2.某同学利用下图制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：（1）.当左边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是：。如何进行。（2）.实验时，加入试剂的顺序。（3）.收集时，导管接近集气瓶底部的原因。（4）.长颈漏斗下端插入液面以下的原因是。（5）.实验时，二氧化碳始终收集不满的原因，可能是。检查装置的气密性向长颈漏斗中加水，使得

7、长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导管继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。先加石灰石再加稀盐酸排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出装置的气密性不好;长颈漏斗的下端未浸入液面ABCDEGF3.已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS2和稀硫酸反应，其发生装置应选，收集装置应选。但如果选用上述正确的发生装置还存在一个缺点是，如何进行进。上图中a的名称叫，实验室中我们还可以用别的仪器代替a，它们是。（至少写两个）已知NH3是一种有刺激性气味的气体

8、，极易溶于水，在实验室中常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应选，收集装置应选。如果将其发生装置用来加热KMnO4制取氧气，必需注意。aBG不能控制产生气