在这三支试管中溶液的组成是否相同

《在这三支试管中溶液的组成是否相同》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、思考：1、在这三支试管中溶液的组成是否相同？不相同试管编号溶质颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.511.510.51111.52、判断溶液浓稀的根据是什么？对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中溶质的多少；对无色溶液，我们就不能从溶液的颜色来区分。3、是不是溶液中溶质越多，溶液就越浓？不是。例如：100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠与200g氯化钠溶液中含有20g氯化钠比较。课题3溶质的质量分数溶质的质量分数定义：溶液

2、中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数=×100%溶液质量溶质质量注意几点：（1）溶质质量是指已经溶解的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。（3）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。试管编号溶质颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.54.8%9.0%13.0%溶液中溶质

3、、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数增大不变减小不变不变增大不变减小增大讨论：变大（浓）减小变小（稀）增大变小（稀）减小变大（浓）问题：如何配制溶质质量分数一定的溶液？步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移。有关溶液中溶质的质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数————利用公式进行计算例如：已知把10g氯化钠溶解到90g水中配制成氯化钠溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？10%（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一

4、定的溶液，所需溶质、溶剂的量————将公式进行变换：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量例如：在实验室要配制溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液200g，需要多少克的硫酸铜和多少克的水？20g硫酸铜180g水（3）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？解、设需要水的质量为x50g×98%=（50g+x）×20%x=195g答、需要水的质量为195克。练

5、习1、把100g质量分数为35%的盐酸溶液稀释成17.5%的稀盐酸，需要加水多少克？100g2、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？2211.4ml3、将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发悼水多少克？100g（4）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算强调：在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求（1）生成

6、H2的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数。例如：6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求（1）生成H2的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数。解：设生成H2的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y，生成物溶液中溶质的质量为zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5g100g×yzxX=0.2gY=9.8%Z=16.1g生产物溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3gZnSO4溶液的质量分数=1

7、6.1g÷106.3g×100%=15.1%答：略练习2、用17g硝酸银溶液与5.87g稀盐酸恰好完全反应，过滤后得到滤液20g。求（1）原硝酸银溶液中溶质质量分数。（2）所得滤液中溶质质量分数。20%6.3%1、一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2g，试计算（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）所用盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。5g碳酸钙7.3%盐酸溶液10.5%氯化钙溶液