水质分析实验报告

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1、实验序号4实验名称水质分析实验时间2010年4月12实验室生科院实验楼综合2实验预习1.实验目的1.1学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价珞、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。1.2了解这些因索在水环境中的地位及对水生生物的影响。2.实验原理、实验流程或装置示意图2.1实验原理：水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含最多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。2.1.1溶解氧的测定:

2、水小溶解氧的测定一般用碘量法，在水样小加入硫酸猛及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化铤沉淀，此时氢氧化镒性质极不稳定，迅速少水中溶解氧化合生成鎰酸镒4MnSO4+8MaOH4Mn（OH）2

3、（肉色沉淀）+4Na2SO42Mn（OH）2+02►2MnO（OH）2j（棕艸色或棕色沉淀）2H2MnO3+2Mn（OH）22MnMnO3

4、+4H2O加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。4KI+2H2SO44HI+2K2SO42MnM11O3

5、+4H2SO4+4114MnSO4+2I2+6H2O用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧屋成比例关系），计算出水样溶解氧的含虽。2.1.2氨氮的测定：氨与碘化汞钾在碱性溶液中牛成黄色络合物，•其色度与氨氮含量成正比，在0〜2.0mg/L的氨氮范围内近于直线。反应式如下:2K2（Hgl4）+3KOH+NH3NH2HgOIt（黄棕色沉淀）+7KI+2H2O2.1.3亚硝酸盐测定：测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与％荼胺起偶合反

6、应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。2.1.4pH测定：利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，纟fl成一个电池。在此电池屮，被测溶液的氢离了随英浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式：E=E°+0.0591logLH+J（25°C）E=E°-0.0591pH式屮，E°为常数。2.1.5浊度（NTU）：基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射冇选择性吸收而建立的比浊法。2.1.6铁：F/++二氮杂菲►橙红色络合物基于在pH3〜9的条件下，低价态铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有

7、选择性吸收而建立的比色分析方法。2.1.7氟化物：氟离子+氟试剂（硝酸鋼）►蓝色三元络合物（F）氟离子在pH4.1的乙酸盐缓冲介质屮与氟试剂及硝酸斓反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离了浓度成正比在620nm波长处定量测定氟化物（F・）。2.1.8钙：钙离子+EDTA溶液►红色络合物在pH12〜13条件下用EDTA溶液络合滴定钙离子以钙竣酸为指示剂与钙形成红色络合物。2.1.9硫化物：在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的虽，间接求出硫化物的含量。2.1.10COD的测定：化

8、学需氧最（COD）,化学需氧量越大，说明水体受冇机物的污染越严重。在强酸性溶液屮，一定量的重貉酸钾氧化水样屮还原性物质，川分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。2.1.11总磷：在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应牛成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。1.实验设备及材料3.1器材：SG6溶氧测定仪、GDYS-101M多参数水质分析仪、烧杯3.2药品：蒸憎水、各种相关试剂3.3样品：地下水2.实验方法步骤及注意事项4.1实

9、验步骤：4.1.1用烧杯采集地下水的水样；4.1.2用SG6溶氧测定仪测定水样溶解氧量；4.1.3按照下表加入相关试剂并进行实验处理样品最（mL）试剂（'）试剂（二）试剂（三）显色时间（min）氟化物6试剂一：二=7：3（混匀）4.030铁100.5一支一支15氨氮1()0.2一支10COD213mL(150°C消解15min)亚硝酸盐100.2一支20硫化物100.40.210钙100.20.25总磷50.8mL(120°C消解30min)0.2mL0.4mL(30s)15（避光）4丄4待相关反应完成示，用GDYS-101

10、M多参数水质分析仪检测分析水样，并记录下数据。4.2注意事项：421移液器使用规范，注意量程；4.2.2试剂具有一定腐蚀性，使用时严禁打闹，试剂粘到手脸应立即清洗；423COD试剂(二)加入会放出人聚的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔1()秒;424恒温消解器使用时，一定要加盖消解管塑