陕西省西安市铁一中高一2018-2019第二学期期中考试高一化学试卷解析

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1、陕西省西安市铁一中高一2017-2018第二学期期中考试高一化学试卷时间：90分钟满分：100分常见的相对原子质量：H-lN-140-16Al-27S-32C1-35.5Fe—56Cu-64Ag-108一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开釆与使用②研发易降解的生物农药③应用高校洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【答

2、案】B【解析】试题分析：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意，即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B。考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。2.下列说法错误的是()A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学反应是放

3、热反应还是吸热反应决定于反应物的总能量与牛•成物的总能量的相对大小C.已知：S(s)+02(g)—S02(g)△Hi；S(g)+02(g)—S02(g)△H2,则厶H!>AH2D.凡经加热而产生的化学反应都是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应的实质就是化学键的断裂与形成，化学反应都有能量变化，主要原因就是化学键的断裂与形成，正确；B、放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,反应物总能量大的是放热反应，生成物总能量大的是吸热反应，正确；C、固体变为气体吸收热量，所以前者放出的热量少于

4、后者，则△H

5、>AH2,正确；D、化学反应的热效应与反应条件无关，所以加热的反应不-定是吸热反应，错误，答案选D。考点：考查化学反应与能量的关系A.C(s)+出0(g)—CO(g)+H2(g)AH>0B.Ba(OH)2・8H20(s)+2NH4C1(s)—BaCl2(aq)+2NH3+10H20(1)AH>0C.CaC2(s)+2H20(1)—Ca(0H)2(s)+C2H2(g)AH<0D.CH.?(g)+20,(g)—C02(g)+2H.0(1)AH<0【答案】D【解析】设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条

6、件的有A、Do但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选De4.下列叙述正确的是()A.铜、铁和FeCl”溶液形成的原电池，铜极放出氢气B.电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C.铁在潮湿空气屮生锈的正极反应为0,+2H,0+4e—40H-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为211+2e—lbt【答案】C【解析】分析：A•铜、铁和FeCb溶液形成的原电池,发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；B.电解硫酸钠溶液，溶液pH不变；C.铁生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH；D.电解饱和食盐水的阳极发生氧化

7、反应。详解：A.铜、铁和FeCh溶液形成的原电池，发生反应2FeCh+Fe=3FeC12，铜电极发生还原反应，电极方程式为F/+e=FeX不会产生氢气，A错误；B.电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液呈中性，溶液pH不变，B错误；C.铁生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH「，电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH,C正确；D.电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为2C1-2e=C12t,D错误。答案选C。5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表屮的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之

8、和为21。下列关系正确的是()ZA.氢化物沸点：W〈ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WA.化合物熔点：Y2XKYZ3B.简单离子的半径：Y

9、周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()•••A.气态氢化物的稳定性:H20>NH3>SiH4B.氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物C.图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiCaCChNaHCO3Na2SiO3饱和溶液溶液D.用中文“伉”(do)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【