化学反应与能量复习策略

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1、化学反应与能量复习策略高要一屮高三化学备课组苏学玲考纲要求：1.了解化学反应屮的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识要求：一、化学反应与能量1.化学键与能量:断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量；化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。2、反应热：反应热是指

2、化学反应吸收或放出的热量。吸热时，Q为正值；放热吋，Q为负值。二、热化学方程式：1、概念：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。书写:在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焙变。3、注意（1）AH只能写在化学方程式的右边。（2）应注明AH的测定条件。未指明反应热AH,是指25°C（298K）lOlKPa时的反应热AHc（3）热化学方程式中,不用十和“宀（4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。（5）相同条件（温度、压强），止向进行的反应和逆向进行的反应，其反应

3、热厶H数值相等,符号相反。（6）热化学方程式中的反应热△H表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。三、反应能量的计算1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。2、计算方法：如下图：AH=AHi+AH2o四、几种典型的反应热1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放岀的热量。如H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol燃烧热的热化学方程式屮燃烧物前计量数为1。2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol

4、水。如：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；AH=—57.3kJ/moL中和热的热化学方程式中水前的计量数为lo五、反应热的相关计算1、根据物质具有的能量计算：AH=H（生成物）-H（反应物）2、根据反应物与生成物的键能计算：AH=E（反应物）・E（生成物）3、根据盖斯定律计算一个化学反应不管是-步完成还是分几步完成，其热效应都相同。运用盖斯定律要注意:①研究对象的物质的量与题意要求一致②设置途径符合基木的物质变化关系三、高考形式：常见高考题型：常见典型反应的能量

5、转化形式；判断反应吸热或放热；热化学方程式的书写;判断热化学方程式特别燃烧热和中和热热化学方程式的正误；运用热化学方程式依据盖斯定律进行相关计算；最新能源相关知识中的应用。19.（07理科基础）下述做法能改善空气质量的是A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和红能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动年V[/mL14.（07广东高考）将VimL1.0mol/LHCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混介均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始

6、终保持V1+V2=50mL）o下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22°CB该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.Omol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.（08广东高考）下列有关能量转换的说法正确的是4煤燃烧是化学能转化为热能的过程§化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c•动物体内衙萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程D•郴物通过光合作用将CO?转化为匍萄糖是太阳能转变成热能的过程22.（05广东高考题）钛（Ti）被称为继铁、铝之厉的第三金属。钛

7、白（TIO2）是目询最好的白色颜料。制备TiCh和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含冇FezOs的钛铁矿（主要成分为FeTiO2）制取T©的流程如下:（1）Ti的原子序数为22,Ti位于元索周期表中第周期，第族。（2）步骤①加Fe的H的是;步骤②冷却的目的是o（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液屮应加入处理。（4）由红金石（TK）2）制取单质Ti,涉及到的步骤为：T©—总評已知：①C(s)+。2(g)^=CO2(g)；AH=-393.5k

8、J-mol"精制卤水中的MgCI2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2-xClx・mH?。］仮应的化学方程式为。合成反应后，继续在393K〜523KF水热处理8h,发生反应：②2CO(g)+O2(g)^=2CO2(g)；AH=-566kJmoF1③TiCh(s)+2C12(g)^=TiCl4(s)+O2(g);AH=+141kJ-mol-1则TiCh(s)+2Cb(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的AH=反应TiC14+2Mg=2