乙炔的分子结构

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1、乙炔一、乙炔的分子结构：电子式结构式结构简式H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH：H..C：HC....二、乙炔的实验室制法：俗称：电石气1、原料：电石(主要成分CaC2)、饱和食盐水2、反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2反应实质：水解反应，剧烈放热工业上生产电石CaCO3CaO+CO2锻烧CaO+3CCaC2+CO电炉练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．

2、Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H23、装置：电石水固液不加热装置注意事项：1、不能用启普发生器。⑴碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；⑵反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。⑶反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。2，为防止糊状的Ca(OH)2涌入堵塞导管。4、纯净乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量

3、硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。3、常用饱和食盐水代替水，以降低水的含量，得到平稳的气流。2、不能使用长颈漏斗代替分液漏斗因为：长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈3、制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质4、演示实验①将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中②将乙炔气体通入溴水中③将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况三、乙炔的物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。四、乙炔的化学性质：A、可燃性：2C

4、2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（液）+2600KJ火焰明亮，并伴有浓烟。1、氧化反应：氧炔焰：放出大量的热，温度达3000℃以上，用于气割气焊。乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。C2H6+7/2O2点燃2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2点燃2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火

5、焰温度最高。练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2、加成反应：（1）X21,1,2,2-四溴乙烷H-C=C-HBrBr1,2-二溴乙烯H-C≡C-H+Br—Br→+Br—Br→H-C=C-HBrBrH-C—C-HBrBrBrBr使溴水褪色（2）催化加氢制聚乙烯塑料CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3（3）与HX、H

6、2O反应制备塑料、纤维CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质稳定，有润滑感。具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀，耐水耐油等优点。但易老化，且脆，手感发粘。危害都可造成环境污染

7、（白色污染）CH≡CH+H2OCH3CHO（制乙醛）3、加聚反应nCH≡CH加温、加压催化剂CH=CHn五、炔烃1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。练：1、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—C

8、H3D、CH2=C(CH3)CH32、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶5B3、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分